в ходе реакций происходит либо выделение тепла (экзотермические реакции), либо его поглощение (эндотермические реакции). если в одном направлении реакция является экзотермической, то в обратном она будет эндотермической. [c.14]
эндотермическими реакциями называются реакции, протекающие с поглощением тепла. внутренняя энергия исходных веществ меньше внутренней энергии конечных продуктов. экзотермическими реакциями называются реакции, протекающие с выделением тепла. в этом случае внутренняя энергия исходных веществ больше внутренней энергии продуктов реакции.
H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления; S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
NaOH легко растворяет амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; 2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;
ZO2 - я так и не понял, что это такое)
BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:
2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
С оксидом натрия не реагирует ни один металл.
С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):
3Cu + Au → Cu₃Au 2Cu + Mg → Cu₂Mg
Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:
ответ:
в ходе реакций происходит либо выделение тепла (экзотермические реакции), либо его поглощение (эндотермические реакции). если в одном направлении реакция является экзотермической, то в обратном она будет эндотермической. [c.14]
эндотермическими реакциями называются реакции, протекающие с поглощением тепла. внутренняя энергия исходных веществ меньше внутренней энергии конечных продуктов. экзотермическими реакциями называются реакции, протекающие с выделением тепла. в этом случае внутренняя энергия исходных веществ больше внутренней энергии продуктов реакции.
H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
NaOH легко растворяет амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;
ZO2 - я так и не понял, что это такое)
BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:
2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl
Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
С оксидом натрия не реагирует ни один металл.
С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):
3Cu + Au → Cu₃Au
2Cu + Mg → Cu₂Mg
Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:
3Fe + C —(t°)→ Fe₃C
2Li + 2C —(t°)→ Li₂C₂