1.В реакции нейтрализации вещества реагируют в отношении их грамм-эквивалентов: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O Мr(KOH) = 39+16+1=56 г/моль. 11,2г КОН=11,2:56г/моль=0,2моль=0,2г/экв Значит, в реакцию с 11,2г КОН вступить 0,2 г-экв H₂SO₄. Это химическое количество. Mr(H₂SO₄)=2+32+4·16=98г/моль. г/экв(H₂SO₄)=г/моль:2=49г О,2г-экв = 0,2·49=9,8г. Это масса кислоты, Моль - тоже химическое количество, а 9,8г = 0,1 моля. ответ: в реакцию вступит 0,1 моля(0,2г-экв) серной кислоты 1. Если рН=2, то [H⁺]= 10⁻²моль/л.( солянка - одноосновная кислота, ее г-экв=г-молю) И кислота будет сантимолярная, т.е концентрация HCl= 0,01М ( или 0,01г-моль/л)
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
Мr(KOH) = 39+16+1=56 г/моль.
11,2г КОН=11,2:56г/моль=0,2моль=0,2г/экв
Значит, в реакцию с 11,2г КОН вступить 0,2 г-экв H₂SO₄. Это химическое количество.
Mr(H₂SO₄)=2+32+4·16=98г/моль. г/экв(H₂SO₄)=г/моль:2=49г
О,2г-экв = 0,2·49=9,8г. Это масса кислоты, Моль - тоже химическое количество, а 9,8г = 0,1 моля.
ответ: в реакцию вступит 0,1 моля(0,2г-экв) серной кислоты
1. Если рН=2, то [H⁺]= 10⁻²моль/л.( солянка - одноосновная кислота, ее г-экв=г-молю)
И кислота будет сантимолярная, т.е концентрация HCl= 0,01М ( или 0,01г-моль/л)
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.