Добрый день! Рад быть вашим учителем и помочь вам разобраться с этим вопросом.
Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами указанной химической реакции.
Первым шагом я предлагаю записать уравнение реакции, чтобы определить стехиометрические коэффициенты:
Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ -> Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 2 молями нитрата аммония, образуя 2 моля аммиака и 2 моля воды.
Шаг 1: Найдем количество вещества гидроксида кальция и нитрата аммония, используя молярную массу данных соединений.
Молярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,1 г/моль
Молярная масса NH₄NO₃ = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 80,0 г/моль
Масса гидроксида кальция: 29,6 г
Количество вещества гидроксида кальция = масса / молярная масса = 29,6 г / 74,1 г/моль = 0,398 моль
Масса нитрата аммония: 32 г
Количество вещества нитрата аммония = масса / молярная масса = 32 г / 80,0 г/моль = 0,4 моль
Шаг 2: Определим, который реагент будет ограничивающим. Для этого сравним количество вещества обоих реагентов, используя их стехиометрические коэффициенты.
Согласно уравнению реакции, гидроксид кальция и нитрат аммония реагируют в соотношении 1:2. То есть 1 моль гидроксида кальция требует 2 моль нитрата аммония для полного реагирования. У нас есть 0,398 моль гидроксида кальция и 0,4 моль нитрата аммония.
Так как количество гидроксида кальция меньше, чем количество нитрата аммония, гидроксид кальция будет ограничивающим реагентом.
Шаг 3: Рассчитаем количество вещества аммиака, которое образуется при реакции. Используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, 1 моль гидроксида кальция образует 2 моля аммиака.
Количество вещества аммиака = количество вещества гидроксида кальция * (2 моль аммиака / 1 моль гидроксида кальция) = 0,398 моль * 2 = 0,796 моль
Шаг 4: Найдем массу аммиака, используя количество вещества аммиака и его молярную массу.
Молярная масса NH₃ = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/моль
Масса аммиака = количество вещества аммиака * его молярная масса = 0,796 моль * 17,03 г/моль = 13,54 г
Таким образом, масса аммиака, образующегося при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г нитрата аммония, составляет 13,54 г.
Надеюсь, я был понятен в своем объяснении. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
ответ к этой задаче равен 947,2
Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами указанной химической реакции.
Первым шагом я предлагаю записать уравнение реакции, чтобы определить стехиометрические коэффициенты:
Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ -> Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 2 молями нитрата аммония, образуя 2 моля аммиака и 2 моля воды.
Шаг 1: Найдем количество вещества гидроксида кальция и нитрата аммония, используя молярную массу данных соединений.
Молярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,1 г/моль
Молярная масса NH₄NO₃ = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 80,0 г/моль
Масса гидроксида кальция: 29,6 г
Количество вещества гидроксида кальция = масса / молярная масса = 29,6 г / 74,1 г/моль = 0,398 моль
Масса нитрата аммония: 32 г
Количество вещества нитрата аммония = масса / молярная масса = 32 г / 80,0 г/моль = 0,4 моль
Шаг 2: Определим, который реагент будет ограничивающим. Для этого сравним количество вещества обоих реагентов, используя их стехиометрические коэффициенты.
Согласно уравнению реакции, гидроксид кальция и нитрат аммония реагируют в соотношении 1:2. То есть 1 моль гидроксида кальция требует 2 моль нитрата аммония для полного реагирования. У нас есть 0,398 моль гидроксида кальция и 0,4 моль нитрата аммония.
Так как количество гидроксида кальция меньше, чем количество нитрата аммония, гидроксид кальция будет ограничивающим реагентом.
Шаг 3: Рассчитаем количество вещества аммиака, которое образуется при реакции. Используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, 1 моль гидроксида кальция образует 2 моля аммиака.
Количество вещества аммиака = количество вещества гидроксида кальция * (2 моль аммиака / 1 моль гидроксида кальция) = 0,398 моль * 2 = 0,796 моль
Шаг 4: Найдем массу аммиака, используя количество вещества аммиака и его молярную массу.
Молярная масса NH₃ = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/моль
Масса аммиака = количество вещества аммиака * его молярная масса = 0,796 моль * 17,03 г/моль = 13,54 г
Таким образом, масса аммиака, образующегося при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г нитрата аммония, составляет 13,54 г.
Надеюсь, я был понятен в своем объяснении. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.