Какая масса азотной кислоты (г) прореагирует с определённым количеством NaOH?
1 моль NaOH -
6 моль NaOH -
9 моль NaOH -

1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3

2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.

3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).

4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.

1)СO2 - кислотный оксид  H2CO3

CO2 + H2O = H2CO3

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O

CO2 + 2OH(-) = CO3(2-) + H2O

CO2 + CaO = CaCO3

2) N2O3 - кислотный оксид  HNO2

N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O

N2O3 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO2(-) + H2o

N2O3 + 2OH(-) = 2NO2(-) + H2O

3) Na2O  основной оксид     NaOH

Na2O + H2O = 2NaOH

Na2O + H2O = 2Na(+) + 2OH(-)

Na2O + SO3 = Na2SO4

Na2O + SO3 = 2Na(+) + SO4(2-)

Na2O +2 HCl =2 NaCl + H2O

Na2O + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2o

Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + H2O