по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
1. У Na на внешнем уровне один электрон, у Mg два электрона, у Al три электрона.
2. Самый большой радиус в этом списке у Na, средний у Mg, меньший у Al. Радиус атома растет справа-налево по периоду.
3. Al обладает большей электроотрицательностью чем Na и Mg, т.к она растет по периоду слева-направо.
4. У алюминия три электронного слоя, у Na три, у Mg тоже три.
А2. 4)
Объяснение:
Электронная конфигурация натрия
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
А3. 4)
Объяснение:
Больше атомная масса, т.к исходя о диагонали металлов с неметаллами, в левой части которой находятся неметаллы, их атомная масса больше.
В периоде атомная масса растет с лево-направо, следовательно, атомная масса любого из неметаллов будет больше атомной массы любого металла из их общего периода.
А4. 3)
Объяснение:
Катионы Na(+) и Mg(2+)
1. Na состоит из 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов. Mg состоит из 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов.
2. Заряд ядра у Na +11, у Mg +12
3. Электронное строение у
Na 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Mg 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Схоже, только на внешней орбитали у Mg два электрона.
4. Радиус Na больше радиуса Mg. Радиус растет по периоду справа-налево.
А5. 2)
Объяснение:
Свойства металлов обусловленные металлической кристаллической решеткой: это электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность. Это объясняется прокатывается в тонкие листы.
Он стойкий к коррозии, т.к окисляется и образуется осадок, что выпадает в виде алюминиевой оболочки (оксид алюминия), которая не даёт алюминию под слоем оксида алюминия реагировать дальше с воздухом.
А6.
Объяснение:
Не реагирует с водой ртуть. Ее восстановительные свойства (свойство отдавать электроны) не позволяют реагировать с водой, в таблице по активности металлов она стоит после водорода (H2).
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)
А1. 4)
Объяснение:
1. У Na на внешнем уровне один электрон, у Mg два электрона, у Al три электрона.
2. Самый большой радиус в этом списке у Na, средний у Mg, меньший у Al. Радиус атома растет справа-налево по периоду.
3. Al обладает большей электроотрицательностью чем Na и Mg, т.к она растет по периоду слева-направо.
4. У алюминия три электронного слоя, у Na три, у Mg тоже три.
А2. 4)
Объяснение:
Электронная конфигурация натрия
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
А3. 4)
Объяснение:
Больше атомная масса, т.к исходя о диагонали металлов с неметаллами, в левой части которой находятся неметаллы, их атомная масса больше.
В периоде атомная масса растет с лево-направо, следовательно, атомная масса любого из неметаллов будет больше атомной массы любого металла из их общего периода.
А4. 3)
Объяснение:
Катионы Na(+) и Mg(2+)
1. Na состоит из 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов. Mg состоит из 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов.
2. Заряд ядра у Na +11, у Mg +12
3. Электронное строение у
Na 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Mg 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Схоже, только на внешней орбитали у Mg два электрона.
4. Радиус Na больше радиуса Mg. Радиус растет по периоду справа-налево.
А5. 2)
Объяснение:
Свойства металлов обусловленные металлической кристаллической решеткой: это электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность. Это объясняется прокатывается в тонкие листы.
Он стойкий к коррозии, т.к окисляется и образуется осадок, что выпадает в виде алюминиевой оболочки (оксид алюминия), которая не даёт алюминию под слоем оксида алюминия реагировать дальше с воздухом.
А6.
Объяснение:
Не реагирует с водой ртуть. Ее восстановительные свойства (свойство отдавать электроны) не позволяют реагировать с водой, в таблице по активности металлов она стоит после водорода (H2).
А7. 2) и 3)
Объяснение:
Реакция замещения возможна между
1.
Zn + /разб/4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2.
Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb
3.
H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4
4.
ZnSO4 + Cu = Ø
Cu по восстановительным уступает Zn.
А8. Нет ответа
Объяснение:
С железом реагирует каждое из двух веществ:
1.
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
Fe + Mg = Ø
2.
Fe+Cl2= FeCl2
Fe+AlO= Ø
т.к Al активнее Fe