Какая масса гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии с раствором щелочи 150 г раствора сульфата алюминия, массовая доля соли в котором 22,8%. Какая масса гидроксида натрия должна быть в растворе щелочи. Какую массу 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 9,8 г серной кислоты, можно подробно?

Дано:                                  рЕШЕНИЕ:  

m(Fe(OH)3)=32.1г                     n=m/M

Найти(H2-?)                                           Mr( Fe(OH)3 )=Ar(Fe)+3Ar(O)+3Ar(H)                                                                                         =56+48+3=107

                                             M( Fe(OH)3 )=107 г/моль 

                                            n  ( Fe(OH)3 ) =32.1г/107 г/моль=0.3моль

                                            0.3 моль                  х моль

                                             2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

                                               2 моль                  3 моль

                                               n(H2O)=0.45 моль

                                               0.45 моль         х

                                               2H2O=        2H2+O2 

                                               2 моль      2 моль

                                               n(H2)=0.45моль

                                             V=Vm*n

                                         V(H2)=22.4 дм3/моль*0,45моль=10.08 дм3

ответ:   V(H2)= 10.08 дм3

 Жду и лучший ответ) 

 1) Составим уравнение химической реакции:             SO3 + H2O = H2SO4   2) m(раствора)=V*плотность=2000мл*1.06=2120г
   3) Рассчитаем  массу   серной   кислоты , находившейся в исходном 
                       растворе и получившейся     из x моль  оксида   серы  (VI):      m1(H2SO4) =m1 (раствора)·w1(H2SO4) = 2120г*0.08=169.6г             m(SO3) = n(SO3)· M(SO3) = 80x        m2(H2SO4) = n(H2SO4)· M(H2SO4) = 98x  4)  Рассчитаем  массу  раствора и суммарную массу  серной   кислоты  в нём:      m2(раствора) = m1(раствора) + m(SO3) =2120г  + 80x      m3(H2SO4) = m1(H2SO4) + m2(H2SO4) =169.6г+ 98x
5) Найдём массу SO3, необходимую для растворения:                    w2(H2SO4) = m3 (H2SO4)/m2(раствора)                  0,2 = (169.6+98x)/(2120+80x)                       x = 3.1моль,  
                      m(SO3) =3.1моль·80г =248г.