Какая масса гидроксида калия образуется при взаимодействии оксида калия с 10г. воды?

ответ: 8 г, 12 г, 11 г

Объяснение:

Для всех задач (а,б,в)

1) Находим кол-во вещества (оно будет одинаковым во всех задачах) по формуле: n=V/Vm

n=5.6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

2) Находим молярную массу (M)

3) Находим массу в-ва по формуле: m=n*M

А)

Дано:

V(O₂) = 5,6 л

Найти:

m(O₂)-?

1) n(O₂) = 0,25 моль

2) М(О₂) = 32 г/моль

3) m(O₂) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г

ответ: 8 г

Б)

Дано:

V(O₃) = 5,6 л

Найти:

m(O₃)-?

1) n(O₃) = 0,25 моль

2) М(О₃) = 48 г/моль

3) m(O₃) = 0,25 моль*48 г/моль = 12 г

ответ: 12 г

В)

Дано:

V(СO₂) = 5,6 л

Найти:

m(СO₂)-?

1) n(СO₂) = 0,25 моль

2) М(СО₂) = 44 г/моль

3) m(СO₂) = 0,25 моль*44 г/моль = 11 г

ответ: 11 г

Объяснение:

пиши сам/сама

m(р-ра)=m(р-раBaCl2)+m(р-раH2SO4) = 50+50=100 гр

Запишем уравнение реакции: .

Рассчитаем m и n(BaCl2)и (H2SO4):

m(BaCl2)=50*0.05=2.5гр

n(BaCl2)=2.5/208=0.012моль

m(H2SO4)=50*0.05=2.5гр

n(H2SO4)=2.5/98=0.0255моль

Соответственно BaCl2 находится в недостатке, по нему и считаем.

В фильтрате находится избыток серной кислоты и получившаяся соляная.

Рассчитаем их массу.

H2SO4: так как из 0,0255 моль прореагировало только 0,012, избыток составил 0,0135 моль. Рассчитаем его массу: 0,0135*98=1,323гр

HCl: n(HCl) = 2*n(BaCl2)=2*0.012=0.024гр.

Рассчитаем массу осадка BaSO4: 0.012*233=2.796гр

Масса раствора без осадка = 100-2,796=97,204гр

W(HCl)=0,024/97,204=0,0247%

W(H2SO4изб)=1,323/97,204=1,36%