Какая масса хлорида железа (fecl3) содержится в 150 мл 2 моль/л раствора

Дано:

m(Fe)=112г.  

m(CI₂)=71г.  

m(FeCI₃)-?  

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

M(Fe)=56г./моль  

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль  

2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:

M(CI₂)=71г./моль  

n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль

3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль

б) условии задачи:

n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль

Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль

4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль

б) условии задачи:

n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль

5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:

M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)

m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).

Дано:

ω%(HNO₃)=24%

m(техническойСu)=100г.

ω%(примесей)=4%

ρ(HNO₃)=1,14г./см³

V(HNO₃)-?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(технического Cu)xω%(примесей в Cu )÷100%

m(примесей)=100г.×4%÷100%=4г.

2. Определим массу чистей меди:

m(Cu)=m(технического Cu)-m(примесей)=100г-4г=96г

2. M(Cu)=64г./моль

3. n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=96г.÷65г./моль=1,5моль

4. 3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

по уравнению реакции:

n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль

по условию задачи:

n₁(Сu)=1,5моль n₁(HNO₃)=4моль

5. M(HNO₃)=63г./моль

6. m(HNO₃)= n₁(HNO₃)×M(HNO₃)

m(HNO₃)=4моль×63г./моль=252г.

7. Определим массу раствора азотной кислоты:

m(раствораHNO₃)=m(HNO₃)÷ω%(HNO₃)×100%

m(раствораHNO₃)=252г.÷24%×100%=1050г.

8. Определим объм раствора азотной кислоты:

V(HNO₃)=m(раствораHNO₃)÷ρ(HNO₃)

V(HNO₃)=1050г.÷1,14г./см³=921см³

9. ответ: для растворения 100г.технической меди, содержащей 4% примесей, потребуется 921см³ 24% раствора азотной кислоты.