Какая масса карбоната натрия получится при взаимодействии 15 грамм оксида натрия с углекислым газом

Нормальные условия - это давление 1 атмосфера при 0 градусов Цельсия, то есть при 273 К.
Температура не меняется, значит, процесс изотермический. Формула изотермического процесса:
p₁V₁ = p₂V₂ , где p и V- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному 

Плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему V:
d = m/V
Разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится):

p₁V₁     p₂V₂
=  
m         m

Не нарушая равенства, обратим обе дроби:

   m       m
=
p₁V₁    p₂V₂

Или 

 d₁       d₂
= , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях.
 p₁       p₂

Отсюда p₂ = p₁d₂ / d₁ = (1 атм * 4 г/л) / 1,25 г/л =  4 / 1,25 атм = 3,2 атм
ответ: 3,2 атм
 

1. Тому що розчинення концентрованої сульфатної кислоти екзотермічна реакція. Якщо вливати воду в кислоту, то може відбутися закипання малих кількостей води, що призведе до розбризкування кислоти та води.
2. Якісною реакцією на сульфат-йон є взаємодія з розчинними солями барію, що дасть білий нерозчинний у воді та кислотах осад сульфату барію. Наприклад
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
3. Fe + S = FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl