Какая масса кокса с массовой долей чистого углерода 95% потребуется для получения оксида углерода (2) необходимого для восстановления 10т оксида железа (3)? Очень
Блок А ( 1А В перечне веществ, формулы которых В) SO2 ; Д) MgO ; к оксидам относятся: 2А В перечне веществ, формулы которых Б) H2SO4; Д) HCl; Е) H2SO4 . к кислотам относятся: 3А В перечне веществ, формулы которых Б) NaOH; к щелочам относятся: 4A В перечне веществ, формулы которых А) K2SO3; В) KMnO4; Г) NaCl ; к солям относятся: 5A Ряд формул оснований, расположенных в последовательности растворимое – нерастворимое – растворимое: 3. KOH – Cu(OH)2 – Ba(OH)2; 6A Ряд формул кислот, расположенных в последовательности нерастворимая двухосновная – растворимая одноосновная – растворимая трёхосновная:
2. H2SiO3 – HF – H3PO4; 7А Ряд формул солей, расположенных в последовательности растворимая – нерастворимая – растворимая: 2. CuCl2 – CaCO3 – Ca(NO3)2; 8А Формулы оксида, основания, кислоты, соли соответственно перечислены в группе: 3. SO2, Ba(OH)2, HNO3, CuSO4;
1А В перечне веществ, формулы которых
В) SO2 ; Д) MgO ;
к оксидам относятся:
2А В перечне веществ, формулы которых
Б) H2SO4; Д) HCl; Е) H2SO4 .
к кислотам относятся:
3А В перечне веществ, формулы которых
Б) NaOH;
к щелочам относятся:
4A В перечне веществ, формулы которых
А) K2SO3; В) KMnO4; Г) NaCl ;
к солям относятся:
5A Ряд формул оснований, расположенных в последовательности
растворимое – нерастворимое – растворимое:
3. KOH – Cu(OH)2 – Ba(OH)2;
6A Ряд формул кислот, расположенных в последовательности
нерастворимая двухосновная – растворимая одноосновная – растворимая трёхосновная:
2. H2SiO3 – HF – H3PO4;
7А Ряд формул солей, расположенных в последовательности
растворимая – нерастворимая – растворимая:
2. CuCl2 – CaCO3 – Ca(NO3)2;
8А Формулы оксида, основания, кислоты, соли соответственно перечислены в группе:
3. SO2, Ba(OH)2, HNO3, CuSO4;
Cu(NO3)2 + 2NaOH — Cu(OH)2 + 2NaNO3 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2
2) CuSO4 + 2NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu(OH)2 + 2HCl — CuCl2 + 2H2O {растворение осадка}
Cu(OH)2 + 2H (+) — Cu (2+) + 2H2O
3) CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2 {растворение осадка; выделение бесцветного газа}
CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl
4) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O {растворение твердого вещества – оксида}
CuCl2 + 2AgNO3 — 2AgCl + Cu(NO3)2 {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl