Какая масса магния вступила в реакцию с кислородом если образовалось 10 г оксида магния

Дано:
m(HCl)=37г.
V(SO₂)=5,6л.

m(Na₂S) -?
1. Запишем уравнение реакции:
Na₂S +  2HCl =2NaCl + H₂S
2. Определим количество вещества сероводорода объемом 5,6л.
Vm(H₂S)=22,4л./моль
n = V ÷ Vm= 5,6л ÷ 22,4л./моль=0,25моль
4. Анализируем: при взаимодействии 1моль сульфида серы выделяется 1 моль сероводорода, тогда при выделении 0,25 сероводорода необходимо 0,25моль сульфида натрия.
5. Определяем массу сульфида натрия количеством вещества 0,25моль:
M(Na₂S)=23x2+32=78г./моль
m(Na₂S) = n x M= 0,25 х 78г./моль=19,5г.
6. ответ: для получения сероводорода объемом 5,6л. потребуется 19,5г. сульфида натрия.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,       (1)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.       (2)

Находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):

(Fe) = (H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,

m1(Fe) = 0,05•56 = 2,8 г.

Из уравнения (2) понятно, что(Cu) = (Fe).

Возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется как

m(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г.

Реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию задачи).

Определим количество вещества и массу железа, фактически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(II):

(Fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,

m2(Fe) = 0,3•56 = 16,8 г.

Определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):

m1(Fe) + m2(Fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.