Какая масса меди прореагирует без остатка с 20 г кислорода, если они соединяются в отношении масс 4:1? Точность вычислений — до десятых.

ответ: масса меди равна (пропуск) г.

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.

готово

Объяснение:

а)

H₂⁺¹O₂⁻¹ →H₂⁰ +O₂⁰

2H⁺¹+2×e⁻ →H₂⁰ 2 1

2O⁻¹-2e⁻ → O₂⁰   2 1

H⁺¹ окислитель

O⁻¹ восстановитель

H₂O₂ = O₂ +H₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная

S⁺⁴O₂+O₂⁰→ S⁺⁶O₃⁻²

S⁺⁴-2e⁻→ S⁺⁶          2         2

                                    4

2O⁰+2×2e⁻→ O⁻²    4            1  

S⁺⁴восстановитель

O₂⁰окислитель

2SO₂+O₂= 2SO₃ реакция соединения, окислительно-восстановительная

SO₃+H₂O= H₂SO₄реакция соединения

H₂SO₄+Mg(OH)₂ = MgSO₄+H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+H₂O реакция обмена

б)

KMn⁺⁷O₄⁻²+t°C=K₂MnO₄+Mn⁺⁴O₂+O₂⁰

Mn⁺⁷-3e⁻=Mn⁺⁴ 3

                               4       1      

Mn⁺⁷-1e⁻=Mn⁺⁶  1          

2O⁻²+2×2e⁻→O₂⁰     4        1

Mn⁺⁷восстановитель

O⁻²окислитель

2KMnO₄+t°C=K₂MnO₄+MnO₂+O₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная

O₂⁰+Li⁰→Li₂⁺¹O⁻²

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻² 4       1

                                  4        

Li⁰-1e⁻→Li⁺¹            1         4

O⁰окислитель

Li⁰восстановитель

O₂+4Li= 2Li₂O реакция соединения, окислительно-восстановительная

Li₂O+H₂S=Li₂S+H₂O реакция обмена

Li₂S⁻²+O₂⁰→ S⁺⁴O₂+  Li₂O⁻²

S⁻²+6e→ S⁺⁴         6        2

                                  12        

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻²  4       3

O⁰окислитель

S⁻²восстановитель

Li₂S+3O₂= SO₂+  2Li₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная

в)

S⁰+Zn⁰ → Zn⁺²S⁻²

S⁰+2e⁻ → S⁻²     2  1

Zn⁰-2e⁻ → Zn⁺²  2  1  

S⁰окислитель

Zn⁰восстановитель

S+Zn = ZnS  реакция соединения, окислительно-восстановительная

ZnS+2HCI=H₂S↑+ZnCI₂

ZnS+2H⁺+2CI⁻=H₂S↑+Zn²⁺+2CI⁻

ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺реакция обмена

H₂S⁻²+O₂⁰→S⁺⁴O₂+H₂O⁻²

S⁻²+6e→ S⁺⁴         6        2

                                  12        

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻²  4       3

S⁻²восстановитель

O⁰окислитель

2H₂S+3O₂= 2SO₂+2H₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная

SO₂+H₂O= H₂SO₃ реакция соединения

Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹

S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶       2   1

2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹   2    1

S⁺⁴восстановитель

Cl⁰ окислитель

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl реакция обмена, окислительно-восстановительная

H₂SO₄+Fe(OH)₂ = FeSO₄ +H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+SO₄²⁻ +H₂O

2H⁺+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+H₂O

реакция обмена

FeSO₄+BaCI₂= BaSO₄↓+FeCI₂

Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻= BaSO₄↓+Fe²⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺= BaSO₄↓ реакция обмена