Какая масса оксида алюминия взаимодействует с 19,6 серной кислоты

Дано:
m(Al2(SO4)3)=150 r
ω(Al2(SO4)3) = 22,8%  или 0,228
Найти:
m(BaSO4)-?
m(Ba(NO3)2)-?

m(Al2(SO4)3) = 150 г*0,228 = 34,2 г
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 34,2 г/342 г/моль = 0,1 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль 

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Из УХР следует, что n(BaSO4) = 3n(Al2(SO4)3
n(BaSO4) = 3*0.1 моль = 0,3 моль
n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0,3 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,3 моль*233 г/моль = 69,9 г
m(Ba(NO3)2 = n*M = 0.3 моль*261 г/моль = 78,3 г
ответ: 69,9 г; 78,3 г

11.
1 л*1,6 кг/л = 1,6 кг = 1600 г
m(H2SO4) = 1600 г*0,7 = 1120 г
m'(р.H2SO4) = 1120 г/0,98 =1142,86 г
V(p.H2SO4) = 1142.86 г/1,84 г/мл = 621 мл
ответ: 2) 621 мл
12.
m(p.NaOH) = 140 мл*1,22 г/мл = 170,8 г
m'(NaOH) = 170,8 г*0,2 = 34,16 г
m(NaOH) = 34,16 г + 15 г = 49,16 г
m'(p.NaOH) = 170,8 г+15 г = 185,8 г
ω'(NaOH) = 49,16 г/185,8 г =0,265 или 26,5%
ответ: 2) 26,5%
13.
m(p-pa) = 170 мл*1,18 г/мл = 200,6 г
m(в-ва) = 200,6 г*0,25 = 50,15 г
m'(p-pa) = 200,6 г - 30 мл*1 г/мл = 170,6 г
ω(в-ва) = 50,15 г/170,6 г = 0,294 или 29,4%
ответ: 3) 29,4%