Какая масса осадка(г) образуется при взаимодействии 52 г 3%-го раствора сульфида натрия с избытком раствора сульфата меди(||)

H2C=CH2--0(KMnO4),H2O-->HO-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-OH+2HBr--CH2-CH2
                                           |       |
                                          Br     Br
CH2-CH2
 |       |      +KOH(спирт рр)--> СН≡СН+2КBr+2H2O
Br     Br
CH≡CH+H2O--Hg2O-->CH3-C-H
                                               ||
                                               O
CH3-C-H+Cu(OH)2-->CH3-C-OH+Cu2O+2H2O
        ||                                  ||
       O                                  O
X1- этиленгликоль
Х2- дибромэтан
Х3-уксусный альдегид
Х4 - уксусная кислота

Решение:
2H2+O2--->2H2O
Пусть "x" - объем прореагировавшего кислорода,тогда по уравнению реакции "2х" - объем прореагировавшего водорода.
Для удобства, избыток кислорода ,который остался после реакции переведем в объем :
M(O2)=32г/моль
m(O2)=3.2г
n(O2)=m/M=3.2/32=0.1моль
V(O2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л - избыточный кислород
Тогда можем составить уравнение с одной переменной:
2x+x+2.24=56
3x=53.76
x=17.92л
Находим объем водорода:
V(H2)=2*17.92=35.84л
Находим массовую долю водорода в смеси:
w(H2)=35.84/56=0.64 или 64%
ответ: 64%