Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 40 % с нитратом бария.
(Можно только решение с уравнением) Дано я сам сделаю.

1) Определяем массу серной кислоты в её растворе. Понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г кислоты.
    100 г раствора содержит 25 г кислоты
    300 г раствора Х г кислоты
      Х = 300*25/100 = 75 г
2) Определяем молярные массы кислоты и соли:
   M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
   M(MgSO4) = 24 + 32 + 4*64 = 120 г/моль
3) Уравнение реакции:
                    98 г         120 г
     МgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
                    75 г            Х г
      98 г H2SO4 образуют 120 г  MgSO4
      75 г H2SO4 образуют    Х г  MgSO4
     Х = 75*120/98 = 91,84 г
ответ: масса соли MgSO4 91,84 г

Решение

1)      Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

Na2O + H2O → 2NaOH

                7,2 г х г

                17,99 г --- 79.94 г.

M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль

m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г

M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль

m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г

х = 7,2 * 79,94 / 17,99

х = 31,99

ответ :  m (2NaOH) = 31,99 г

 

2)      Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

1 моль --- 2 моль – по уравнению количество

Х моль 20 г – по условию

 M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль

Найдем количество гидроксида натрия:

n(NaOH) = m / M

n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль

тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2

тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль

ответ: n(CO2) =  0,25 моль