Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
В физике — атомы. Вещество в физике не рассматривается. В физике рассматривается тело и его агрегатные состояния (фазы) — основные три — газообразное, жидкое, твёрдое. Дополнительное — плазма. В химии — молекулы. В химии тела не рассматриваются. В химии рассматривается вещество и его свойства. У молекул веществ есть валентность, которая образует различные виды химических соединений. Простые вещества состоят из соединения одинаковых молекул. Сложные вещества состоят из соединения разных молекул (смесь из разных веществ, которые нельзя разделить физическим путём ручной очистки, напоминающий действие когда перебрается рис от камушков; • отстаивание (расслоение путём осаждения более тяжёлых веществ в жидкостях); • просеивание (через сито, дуршлаг, на грохоте); • флотация (замешивание в жидкости и отделение более тяжёлых веществ при вращении); • сепарирование в циклонах (отделение тяжёлых веществ при вращении воздухом); • провеивание (отделение прямоточной струёй воздуха более лёгких веществ от более тяжёлых); • промывка (отделение более лёгких веществ от более тяжёлых проточной водой); • кипячение; • выпаривание; • дистилляция (выпаривание и конденсирование (улавливание горячего пара, охлаждение горячего пара, сбор испарины в виде жидкости)). Сложное вещество не должно разлагаться на составляющие его простые вещества ни при одном из выше перечисленных действий по физическому разделению смесей. Смеси веществ выявляют какие-то новые свойства веществ: сверхпрочность у кевларовых тканей; взрывоопасность у взрывчатых веществ; необычайно высокую теплоотдачу у ЛВЖ (леговоспламеняющихся жидкостей); радиационную стойкость у свинца; сверхпроводимость у керамик на базе следовых вкраплений тугоплавких металлов То, что в химии называется веществом в физике может называться материей. Но не всякая материя в физике равноценна веществу в химии. Материя из физики, равноценная веществу из химии, может состоять из частиц. Физика рассматривает несколько уровней. Атомарный уровень — это уровень самых крупных частиц. Здесь и находятся эти самые частицы, которые называются атомами. Атомы так же состоят из более мелких частиц. Это относится к следующему уровню, гораздо более мелких частиц. Обобщающее название для частиц этого уровня — элементарные частицы. Но и эти частицы, так же, состоят из других ещё более мелких частиц. Частицы на этом уровне называются фундаментальными частицами. Они обладают своими уникальными свойствами: Эти свойства влияют на мироустройство и миропорядок: Взаимодействие частиц между собой, вызывает появление чего-то нового: электромагнитные волны (тепло, электричество, свет, радиация, гравитация), пространство:
|. Хлор - Cl₂
Характеристика:
⁺¹⁷₁₇Cl)₂)₈)₇ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵3d⁰
Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
• Ar - инертный газ (не реагирует ни с кем)