Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 24 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 5 %?

Оксиды:

Na2O  CO: +1 - Na, -2 у O

FeO CO: +3; -2

MgO CO  +2; -2

CO2 CO: +4; -2

SO2 CO: +4; -2

P2O5 CO: +5; -2

Cl2O7 CO: +7; -2

Гидроксиды

Ca(OH)2 

LiOH

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

Zn(OH)2

У всех ОН заряд - 

Кислота    Заряд аниона

HCl                     -

H2SO4              2-

HNO2                 -

H2SO3              2-

H2CO3             2-

HNO3                -

H3PO4              3-

H2SiO3             2-

HBr                     -

H2S                   2-

HClO4              -

Соль               Заряд аниона     

Cu(NO3)2                 -

Na2CO3                   2-

AlCl3                          -

CuSO4                     2-

Na3PO4                   3-

K2SO3                      2-

Cr(NO3)2                 -

Al2S3                       2-

FeSO4                     2-

Ca3(PO4)2             3-

K2SiO3                     2-

Вот так)

а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).

б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.

Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:

Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной:

Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или

отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.

В итоге образуются противоположно заряженные