Какая масса раствора с массовой долей HI 65% и какой объем воды необходимы для приготовления раствора с массовой долей HI 12% объемом 42 мл. р=1,091 г/с^3
1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.
2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.
4. 1) Химический знак натрия - Na;
Порядковый номер элемента - 11;
Номер периода - 3;
Номер группы - 1;
Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;
3)Формула оксида - Na2O;
4) Характер оксида - основный;
5) Формула гидроксида - NaOH;
6) Характер гидроксида - основание;
7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.
В смеси сод-сь 2 л пропана C3H8 ((2/6)*100=33.33%) и 4 л пропилена C3H6 ((4/6)*100=66.67%):
В соот-ии с ур-м р-ии гидрирования пропилена: C3H6 + H2 = C3H8, с 5 л H2 прореаг-ло бы полностью 5 л C3H6 и при этом пол-сь бы 5 л C3H8, а суммарный объем сос-л бы 1+5=6 л;
но поскольку по условию пол-сь 7 л смеси, то один из газов был в избытке 7-6=1 л; самым простым решением было пред-ие об избытке H2 и, соот-но о 2 л C3H8 и 4 л C3H6 в исх-й смеси; проверка: 2+4=6 л исх-й смеси, 4 л C3H6 + 4 л H2 = 4 л C3H6, остается 1 л H2 в избытке, а суммарный объем смеси после р-ии 2+4+1=7 л.
1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.
2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.
4. 1) Химический знак натрия - Na;
Порядковый номер элемента - 11;
Номер периода - 3;
Номер группы - 1;
Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;
3)Формула оксида - Na2O;
4) Характер оксида - основный;
5) Формула гидроксида - NaOH;
6) Характер гидроксида - основание;
7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.
В смеси сод-сь 2 л пропана C3H8 ((2/6)*100=33.33%) и 4 л пропилена C3H6 ((4/6)*100=66.67%):
В соот-ии с ур-м р-ии гидрирования пропилена: C3H6 + H2 = C3H8, с 5 л H2 прореаг-ло бы полностью 5 л C3H6 и при этом пол-сь бы 5 л C3H8, а суммарный объем сос-л бы 1+5=6 л;
но поскольку по условию пол-сь 7 л смеси, то один из газов был в избытке 7-6=1 л; самым простым решением было пред-ие об избытке H2 и, соот-но о 2 л C3H8 и 4 л C3H6 в исх-й смеси; проверка: 2+4=6 л исх-й смеси, 4 л C3H6 + 4 л H2 = 4 л C3H6, остается 1 л H2 в избытке, а суммарный объем смеси после р-ии 2+4+1=7 л.