Какая масса серной кислоты образуется при взаимодействии 7.2 грамм воды и 7.84 литров оксида серы(5)? С решением

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

0,1моль           0,4          0,5моль
CxHyOz +O2=xCO2+ 0.5yH2O
1моль              хмоль   0,5умоль
Нах-м М(СхНуOz)=m/ню=m*N(A)/N=12.292*10^-23*6.02*10^23/1молекулу=74г/моль
НАх-м кол-во в-ваCxHyOz=m/M=7.4/74=0.1моль
Нах-м кол-во в-ва СО2=8,96/22,4=0,4моль
Нах-м кол-во в-ва Н2О=9,0/18=0,5моль. Подставляем в ур-ниеи нах-м значение х и у; х= 0,4*1/0,1=4  у= 0,5*1/0,1*0,5=10 Формула получается С4Н10Оzнах-м молярную массу=4*12+1*10+z=74   z=16 нахкол-во в-ва О=16/16=1,пунк 2: т.е ф-ла С4Н10О это спирт вторичный, т.к. при окислении образует кетон 
пункт3СН3СН(ОН)СН2СН3
пункт4СН3СН(ОН)СН2СН3 +CuO=  CH3C(=O)CH2CH3  +Cu+H2O
пояснение к 1 ф-ле используя ф-лу ню=N/NAвогадрои ню=m/M находим М