Газообразные вещества: примеры. Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства.
Объяснение:
1. По составу различают: простые, сложные молекулы газов.
К простым относятся газы, что состоят из одинаковых атомов Например, кислород - О₂, озон - О₃, водород - Н₂, хлор - Cl₂, фтор - F₂, азот - N₂ и другие.
К сложным относятся газы в состав, которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Например, сероводород - H₂S; хлороводород - HCL; метан - CH₄; сернистый газ - SO₂; бурый газ - NO₂; фреон - CF₂Cl₂; аммиак - NH₃ и другие
.
2. По природе: неорганические и органические.
Неорганические: хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и другие.
Органические: первые 5 соединений предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан, пентан, а также ацителен, метиламин и другие.
3. Классификация газов частицам в составе газов: газообразные вещества состоят из атомов, ионов, молекул, фотонов, электронов, броуновских частиц, плазмы.
СВОЙСТВА ГАЗОВ:
По физическим свойствам газообразные вещества особенные.
1) Частицы их легко и быстро подвижны.
2) Газы занимать все пространство без остатка, ограничи-ваясь лишь величиной сосуда или помещения.
3) Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.
4) Газы проникать в другие вещества и насыщать их внутри.
5) Газы не поводятэлектрический ток при нормальных условиях .
6) Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.
7) Вязкость газов возрастает с увеличением давления и температуры. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.
8) При разных температурах, а также под влиянием давления газы сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем.
9) При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.
10) Под действием давления плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.
11. У природных газов отсутствует цвет, запах, вкус.
12. Существуют ядовитые и не ядовитые газы.
13. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22400см³, 22,4л.
По химическим свойствам тоже можно классифицировать газы:
1. Растворимые и не растворимые в воде. Пример: оксид серы(IV) SO₂ растворим в воде SO₂+H₂O=H₂SO₃
Надо принять дополнительные данные: какой объем 1 н раствора вам нужен и какую концентрацию имеет серная кислота, которую вы будете разбавлять.
Пусть вам требуется 1 литр 1 н раствора, а в лаборатории имеется обычная реактивная серная кислота с концентрацией 95 % (плотность 1,84 г/мл).
Эквивалентная масса (масса моля эквивалентов) для серной кислоты составляет 49 г/моль-экв, т. е. 1 литр 1 н раствора должен содержать 49 г чистой кислоты.
Разбавляемая реактивная кислота содержит 95 г чистой кислоты на 100 г или на 100/1,84 = 54,3 мл. В литре реактивной кислоты содержится 95*1000/54,3 = 1750 г чистой H2SO4.
1750 г H2SO4 содержится в 1000 мл разбавляемого раствора
---49 г в Х мл
Х = 28 мл
Таким образом, для приготовления 1 литра 1 н раствора надо взять 28 мл раствора реактивной кислоты и разбавить до 1 л.
Технически это удобно сделать так: взвесить 28*1,84 = 51,52 г исходного раствора и отдельно воды несколько меньше литра в литровом стакане. Кислоту надо медленно вливать в воду и размешивать стеклянной палочкой. Полученный раствор охладить до температуры помещения (разогрев будет при разбавлении концентрированного раствора). Охлажденный раствор влить в литровую мерную колбу и довести водой до метки.
1 н раствор используется обычно в аналитических целях. Поэтому надо точно знать концентрацию разбавляемого раствора (измерить его плотность и посмотреть в таблице точную концентрацию).
А вообще-то в аналитической лаборатории надо использовать фиксаналы (стандарт-титры) растворов для анализа, в том числе и для серной кислоты.
Газообразные вещества: примеры. Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства.
Объяснение:
1. По составу различают: простые, сложные молекулы газов.
К простым относятся газы, что состоят из одинаковых атомов Например, кислород - О₂, озон - О₃, водород - Н₂, хлор - Cl₂, фтор - F₂, азот - N₂ и другие.
К сложным относятся газы в состав, которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Например, сероводород - H₂S; хлороводород - HCL; метан - CH₄; сернистый газ - SO₂; бурый газ - NO₂; фреон - CF₂Cl₂; аммиак - NH₃ и другие
.
2. По природе: неорганические и органические.
Неорганические: хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и другие.
Органические: первые 5 соединений предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан, пентан, а также ацителен, метиламин и другие.
3. Классификация газов частицам в составе газов: газообразные вещества состоят из атомов, ионов, молекул, фотонов, электронов, броуновских частиц, плазмы.
СВОЙСТВА ГАЗОВ:
По физическим свойствам газообразные вещества особенные.
1) Частицы их легко и быстро подвижны.
2) Газы занимать все пространство без остатка, ограничи-ваясь лишь величиной сосуда или помещения.
3) Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.
4) Газы проникать в другие вещества и насыщать их внутри.
5) Газы не поводятэлектрический ток при нормальных условиях .
6) Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.
7) Вязкость газов возрастает с увеличением давления и температуры. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.
8) При разных температурах, а также под влиянием давления газы сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем.
9) При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.
10) Под действием давления плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.
11. У природных газов отсутствует цвет, запах, вкус.
12. Существуют ядовитые и не ядовитые газы.
13. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22400см³, 22,4л.
По химическим свойствам тоже можно классифицировать газы:
1. Растворимые и не растворимые в воде. Пример: оксид серы(IV) SO₂ растворим в воде SO₂+H₂O=H₂SO₃
Аммиак NH₃ растворим в воде NH₃+H₂O=NH₄OH
Азот N₂ нерастворим в воде;
Оксид углерода(ll) нерастворим в воде;
Метан CH₄, Этан C₂H₆, Пропан C₃H₈, Бутан C₄H₁₀, C₅H₁₂ Петан нерастворим в воде.
2. Горючи и не горючи.
Водород горит, метан горит, природный газ горит
Кислород не горит, но он поддерживает горение
3. Окислители и восстановители:
Кислород, хлор, фтор - окислители:
Водород, оксид углерода(ll) - восстановители
Надо принять дополнительные данные: какой объем 1 н раствора вам нужен и какую концентрацию имеет серная кислота, которую вы будете разбавлять.
Пусть вам требуется 1 литр 1 н раствора, а в лаборатории имеется обычная реактивная серная кислота с концентрацией 95 % (плотность 1,84 г/мл).
Эквивалентная масса (масса моля эквивалентов) для серной кислоты составляет 49 г/моль-экв, т. е. 1 литр 1 н раствора должен содержать 49 г чистой кислоты.
Разбавляемая реактивная кислота содержит 95 г чистой кислоты на 100 г или на 100/1,84 = 54,3 мл. В литре реактивной кислоты содержится 95*1000/54,3 = 1750 г чистой H2SO4.
1750 г H2SO4 содержится в 1000 мл разбавляемого раствора
---49 г в Х мл
Х = 28 мл
Таким образом, для приготовления 1 литра 1 н раствора надо взять 28 мл раствора реактивной кислоты и разбавить до 1 л.
Технически это удобно сделать так: взвесить 28*1,84 = 51,52 г исходного раствора и отдельно воды несколько меньше литра в литровом стакане. Кислоту надо медленно вливать в воду и размешивать стеклянной палочкой. Полученный раствор охладить до температуры помещения (разогрев будет при разбавлении концентрированного раствора). Охлажденный раствор влить в литровую мерную колбу и довести водой до метки.
1 н раствор используется обычно в аналитических целях. Поэтому надо точно знать концентрацию разбавляемого раствора (измерить его плотность и посмотреть в таблице точную концентрацию).
А вообще-то в аналитической лаборатории надо использовать фиксаналы (стандарт-титры) растворов для анализа, в том числе и для серной кислоты.
Объяснение: