Какая масса воды необходима для полного взаимодействия с жженной известью массой 400 гр, если образец извести содержит 98% кальция оксида

ответы и решения

Вариант № 1.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1I- - 6e-=I+5

3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-

2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl

12.

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

Вариант № 2.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1S0 - 4e-= S+4

2S0 + 2e-= S-2

2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

12.

1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl

2) Рассчитана масса хлорида магния

m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г

3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.

Запишем взаимодействие металла с кислотой в общем виде:
2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2  (n - степень окисления металла)
пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) моль
серной кислоты 29.4/98=0.3 моль
по стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет  n моль кислоты
а у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты.
получаем пропорцию:
(5.4/х)       0.3
=
   2            n
тогда:
5.4*n/x=0.6
при n=1 x = 9 (нет такого металла)
при n=2 x=18 (нет такого металла)
при n=3 x=27 алюминий 
молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9 
водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л