какая масса воды образуется при взаимодействии 89,6 дм в кубе кислорода и с водородом?

Показать ответ

Ответ:

satvika61

31.10.2022 04:11

1. 1)К раствору соляной кислоты добавим немного цинка. 2)Наблюдаем выделение газа. 3)Уравнение: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2(стрелка вверх). 4) Получили водород
2. 1) К раствору карбоната натрия прильем серную кислоту. 2) Наблюдаем активное выделение газа, в котором горящая лучинка гаснет. 3)Уравнение Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 (стрелка вверх) + H2O. 4) Получили углекислый газ
3. 1) К раствору нитрата аммония прильем раствор карбоната калия. 2) Ощутим резкий запах. 3)Уравнение 2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2NH3 (стрелка вверх) + H2O 4) Получили аммиак
4. 1)К пероксиду водорода прильем раствор перманганата калия. 2) Пронаблюдаем бурную реакцию с выделением газа, в котором горящая лучинка вспыхивает. 3) Уравнение 2KMnO4 + H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2O2 (стрелка вверх) 4) Получили кислород

0,0(0 оценок)

Ответ:

Jika030302

23.02.2020 00:47

Получить серную кислоту (H₂SO₄) из серы(S) можно в три этапа, схематически изобразим это тремя хим.уравнениями
   ПЕРВОЕ:

3,2г Х

S    + О₂    = SO₂

32г/моль    64г/моль

М(S) = 32г/моль М(SO₂) = 32+2·16 = 64г/моль

Х = m (SO₂)
      3,2×64
По составленной выше пропорции находим Х = = 6,4г
   32

m (SO₂) = 6,4г

   ВТОРОЕ:

6,4г у

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

2×64 г/моль    160г/моль

М(SO₂) = 2·(32+2·16) = 128г/моль

М(SO₃) = 2·(32+3·16) = 160г/моль
      160·6,4
По сост. выше пропорции находим у = = 8г
      32

у=m(SO₃) =8г

   ТРЕТЬЕ:

8г z

   SO₃ + Н₂O    =    Н₂SO₄

80г/моль    98г/моль

М(Н₂SO₄) = 1·2+32+4·16 = 128г/моль

   98·8
z = = 9,8г z = m (Н₂SO₄ ) =9,8г
   80

ОТВЕТ: масса серной кислоты (Н₂SO₄ ) =9,8г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия