Какая масса железа прореагирует без остатка с 1 г серы, если они соединяются в отношении масс 7:4?
Точность вычислений — до десятых.

Дано:

m₁(раствораHCI)=150г.

ω₁%(HCI)=15%

m₂(раствораHCI)=250г.

ω₂%(HCI)=25%

ω%(HCI)-?

1. Находим массу соляной кислоты в растворе1 и в растворе2:

m₁(HCI)=ω₁%хm₁(раствораHCI)÷100%

m₁(HCI)=15%х150г.÷100%=22,5г.

m₂(HCI)=ω₂%хm₁(раствораHCI)÷100%

m₂(HCI)=25%х250г.÷100%=62,5г.

2. Находим общую массу соляной кислоты:

m(HCI)=m₁(HCI)+m₂(HCI)

m(HCI)=22,5г.+62,5г.=85г.

3. Находим общую массу раствора:

m(раствораHCI)=m₁(раствораHCI)+m₂(раствораHCI)

m(раствораHCI)=150г.+250г.=400г.

4. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:

ω(HCI)=m(HCI)÷m(раствораHCI)

ω(HCI)=85г.÷400г.=0,213

ω%(HCI)=0,213×100%=21,3%

5. ответ при сливании 150 г 15% и 250 г 25% раствора соляной кислоты новая массовая доля в растворе соляной кислоты 0,213 или 21,3%

1. физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц в 1 моле вещества.

2. общее название для протонов и нейтронов.

3. совокупное название нескольких классов химических соединений.

4. реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода.

очистки веществ (как правило, жидкостей) путём их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде.

6. органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп, непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода.

7. химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.

8. частица, в которой общее число протонов не равно общему числу электронов.