Какая валентность у кислотного остатка в формуле H3PO4? Как находить валентность кислотного остатка?

Объяснение:

Составить схемы электронного баланса и раставить коэффициенты в

следующих уравнениях :

2вариант

2СlО2 +Н2О2 = 2НСlО2 + О2.

Сl(+4) +1e = Cl(+3)  восстановление, СlО2 - окислитель ║2

O2 - 2e = O2(0)    окисление  Н2О2 - восстановитель║1

КСlО4 =КСl +2О2

Сl(+7)  + 8 e  =  Cl(-) восстановление, Сl(+7)   - окислитель ║ 1

2 O(-2) - 4e  = O2(0)  окисление  O(-2) - восстановитель ║ 2

НСlО +2НI = НСl +I2 + Н2О

Сl(+1) + 2e    Сl (-1)  восстановление, Сl(+1) - окислитель ║ 1

2I(-) - 2e  =  I2  окисление  2I(-)  - восстановитель ║ 1

СН4 +2О2 =СО2 +2Н2О    

С(-4) - 8е  = С(+4)  окисление  СН4  - восстановитель ║ 1

О2(0) + 4е =  2О(2-) восстановление, О2 - окислитель ║2

СО2 + С = 2СО​

С(+4) + 2е   =  С(+2) восстановление, СО2 - окислитель ║1

С(0) - 2е = С(+2)  окисление  С - восстановитель ║ 1

Объяснение:

1.  1)

2. 1)

3. 4)  (азотистая  кислота  в этой  реакции  и окислитель и восстановитель)

4.     1)   в    2)  а   3)   г

5.  2Al  +  3CuO   =   Al2O3   +  3Cu

  Al(0) - 3e = Al 3+ окисление,  Al - восстановитель ║2

 Сu(+2)  +2e =  Cu(0)  восстановление,  Сu(+2) - окислитель ║3

По  условию  задачи  масса  оксида меди(II)  равна  48 г Эта  масса  соответствует  количеству  вещества 0,6 моль.  Отсюда  оксида  алюминия  образуется  0,2 моль.

               0,6 моль    0,2 моль

     2Al  +  3CuO   =   Al2O3   +  3Cu

Молярная  масса  оксида  алюминия  равна 102 г/моль.  Масса  оксида алюминия   составит  20, 4 г