2) Найдем количество вещества хлорида калия по реакции: видно, что хлорида калия образовалось в 1,5 раза меньше, чем кислорода (по коэффициентам смотрим: у кислорода 3, у хлорида калия 2). Значит, количество вещества KCl тоже будет в 1,5 раза меньше, чем у O₂:
4, в 2,Существует три основных геометрии атома углерода.
- тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.
- тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др. - дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.
7,45 г
Объяснение:
Дано:
V(O₂) = 3,36 л
Найти:
m(KCl) – ?
Решение: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
1) Найдем количество вещества кислорода:
n(O₂) = V(O₂)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
2) Найдем количество вещества хлорида калия по реакции: видно, что хлорида калия образовалось в 1,5 раза меньше, чем кислорода (по коэффициентам смотрим: у кислорода 3, у хлорида калия 2). Значит, количество вещества KCl тоже будет в 1,5 раза меньше, чем у O₂:
n(KCl) = n(O₂)/1,5 = 0,15/1,5 = 0,1 моль
3) Найдем массу хлорида калия:
m(KCl) = n(KCl) · M(KCl) = 0,1 · (39 + 35,5) = 7,45 г
ответ: 7,45 г KCl
2,Существует три основных геометрии атома углерода.
- тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.
- тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др.
- дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.
1,3 в приложениях