Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из раствора серной кислоты: магний, серебро, медь.

Составьте уравнения возможных реакций.

Уравнять реакции методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель​

1 моль газа при н.у. занимают обьем 22,4л.
5,6:22,4 = О,25 моль.
n(XY) = 0?25 vjkm/                                              23                         23
N(XY) электронов в 1 моль содержится 15,05х10    : 0,25  = 60,2х10   .
По таблице Д.И.Менделеева легко определяем состав газа.
       С - карбон - 6 электронов
       Н(4) гидроген - 4 электрона.                                                         23
В одной молекуле 10 электронов. В 1 моль газа содержит 6,02х10х10 электронов. искомый газ СН4

1. По уровнению реакции видно, что из одного моль хлора и одного моль монооксида углерода получается один моль фосгена. Т. е. когда фосгена ещё не было, в 1-ом литре системы было:
0.3 + 1.2 = 1.5 моль хлора и
0.2 + 1.2 = 1.4 моль монооксида углерода.

2. Здесь нужно посмотреть, что такое константа диссоциации:
К = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH], где в квадратных скобках приведены равновесные концентрации. Теперь нужно принять две вещи:
- концентрация диссоциированной уксусной кислоты пренебрежимо мала, поэтому можно считать, что в одном литре раствора содержится 0.25 моль недиссоциированной кислоты, т. е. [CH3COOH] = 0.25
- концентрация ионов водорода равна концентрации анионов, т. е. [H+][CH3COO-] = [H+]^2
А теперь считаем:
K = [H+]^2/0.25 или [H+] = SQRT(0.25 * K)
pH = -lg(SQRT(0.25 * K))=2.67