Какие из перечисленных металов встречаются в природе в самородном виде , а какие в составе руды:золото,медь,магний, серебро, натрий, алюминий ,цинк,кальций, свенец, платина? ответ обоснуйте, на ряд активностей металов...
1. Находим количества веществ реагентов: ν(C₂H₂) = m(C₂H₂) : M(C₂H₂) = 1 г : 26 г/моль = 3,846 · 10⁻² моль. ν(HBr) = m(HBr) : M(HBr) = 1 г : 81 г/моль = 1,235 · 10⁻² моль. Ацетилен в избытке, уравнение реакции следующее: C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br. Количество вещества продукта с учетом выхода равно ν(C₂H₃Br) = ν(HBr) · ω = 1,235 · 10⁻² моль · 0,98 = 1,210 · 10⁻² моль. Масса продукта равна: m(C₂H₃Br) = ν(C₂H₃Br) · M(C₂H₃Br) = 1,2103 · 10⁻² моль · 107 г/моль = 1,2947 г.
2. Уравнение реакции: C₃H₄ + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O. Находим количество вещества пропина: ν(C₃H₄) = m(C₃H₄) : M(C₃H₄) = 0,5 г : 40 г/моль = 0,0125 моль. Количество вещества кислорода в 4 раза больше количества вещества пропина, т.е. ν(O₂) = 0,05 моль. Находим объем кислорода: V(O₂) = ν(O₂) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л (при н.у.). Находим объем воздуха: V(воздуха) = V(O₂) : φ(O₂) = 1,12 л : 0,21 = 5⅓ л ≈ 5,333 л.
H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления; S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
NaOH легко растворяет амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; 2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;
ZO2 - я так и не понял, что это такое)
BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:
2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
С оксидом натрия не реагирует ни один металл.
С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):
3Cu + Au → Cu₃Au 2Cu + Mg → Cu₂Mg
Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:
ν(C₂H₂) = m(C₂H₂) : M(C₂H₂) = 1 г : 26 г/моль = 3,846 · 10⁻² моль.
ν(HBr) = m(HBr) : M(HBr) = 1 г : 81 г/моль = 1,235 · 10⁻² моль.
Ацетилен в избытке, уравнение реакции следующее: C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br.
Количество вещества продукта с учетом выхода равно ν(C₂H₃Br) = ν(HBr) · ω = 1,235 · 10⁻² моль · 0,98 = 1,210 · 10⁻² моль.
Масса продукта равна:
m(C₂H₃Br) = ν(C₂H₃Br) · M(C₂H₃Br) = 1,2103 · 10⁻² моль · 107 г/моль = 1,2947 г.
2. Уравнение реакции: C₃H₄ + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O.
Находим количество вещества пропина:
ν(C₃H₄) = m(C₃H₄) : M(C₃H₄) = 0,5 г : 40 г/моль = 0,0125 моль.
Количество вещества кислорода в 4 раза больше количества вещества пропина, т.е. ν(O₂) = 0,05 моль.
Находим объем кислорода:
V(O₂) = ν(O₂) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л (при н.у.).
Находим объем воздуха:
V(воздуха) = V(O₂) : φ(O₂) = 1,12 л : 0,21 = 5⅓ л ≈ 5,333 л.
H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
NaOH легко растворяет амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;
ZO2 - я так и не понял, что это такое)
BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:
2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl
Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
С оксидом натрия не реагирует ни один металл.
С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):
3Cu + Au → Cu₃Au
2Cu + Mg → Cu₂Mg
Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:
3Fe + C —(t°)→ Fe₃C
2Li + 2C —(t°)→ Li₂C₂