Какие из перечисленных ниже оксидов взаимодействуют с соляной кислотой, а какие − с гидроксидом натрия: оксид азота (V), оксид меди (II), оксид лития?

Напишите уравнения необходимых реакций в молекулярном и ионном виде.

​

1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г

2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г

3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г

4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г

1) Увеличивается энтропия, так как  в результате реакции объём образуемого газа больше, чем до реакции  -- то есть увеличивается степень беспорядочности.
Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла).
2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая.
 Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.