Кислород находится во 2 периоде, VI группе A-подгруппе. Атомный номер - 8 - из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ или K2s²2p⁴ Характерные степени окисления -2 (исключения: фторид кислорода, перекись и др.) Атомная масса 16, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он может принять ещё 2 электрона (вот и характерная степень окисления -2) Сера находится в 3-ем периоде, 6 группа - А подгруппа. Атомный номер 16, из этого следует, что: 16 протонов, 16 электронов и 32-16=16 нейтронов. У серы 3 электронные оболочки. Эл. формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ или KL3s²3p⁴ Характерные с.о. +4, +6, -2 Атомная масса 32, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он также может принять два электрона ( вот и характерная с.о. -2 в солях, например: Na2S, BaS), а может и отдать четыре электрона с внешнего уровня - +4 (SO2), атом также может возбуждаться, при этом электроны могут переходить на свободную p-орбиталь, вроде всё
Вот реакции (в скобках полученные вещества):
2NaCl --(электролиз расплава)--> 2Na + Cl2 (Na, Cl2)
2NaCl + H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (NaOH, H2)
H2 + Cl2 --(hv)--> 2HCl (HCl)
2Na + H2 --(t°)--> 2NaH (NaH)
2NaOH + Cl2 --(0°C)--> NaCl + NaClO + H2O (NaClO)
6NaOH + 3Cl2 --(60°C)--> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (NaClO3)
4NaClO3 --(t°)--> 3NaClO4 + NaCl (NaClO4)
NaClO4 --(t°)--> NaCl + 2O2↑ (O2)
3O2 --("тихий" эл. разряд)--> 2О3 (О3)
2Na + O2 --(сгорание на воздухе)--> Na2O2 (Na2O2)
Na2O2 + 2Na --(t°)--> 2Na2O (Na2O)
Na2O2 + O2 --(400°C, p)--> 2NaO2 (NaO2)
NaO2 + O3 --(низкие температуры)--> NaO3 + O2↑ (NaO3)
Na2O2 + 2H2O --(0-5°C)--> 2NaOH + H2O2 (H2O2)
Cl + 2O3 --(низкие температуры)--> ClO2↑ + 2O2↑ (ClO2)
ClO2 + O3 --(УФ)--> ClO3 + O2↑ (ClO3)
H2O + 2ClO2 --> HClO2 + HClO3 (HClO2, HClO3)
HClO2 + NaOH --> NaClO2 + H2O (NaClO2)
H2O + 2ClO3 --> HClO3 + HClO4 (HClO4)
Fe3O4 + 4H2 --(t°)--> 3Fe + 4H2O (Fe)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2↑ (FeCl2)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (FeCl3)
FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe(OH)2)
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe(OH)3)
Fe(OH)2 --(t°)--> FeO + H2O (FeO)
Fe(OH)3 --(t°)--> FeO(OH) + H2O (FeO(OH))
2Fe(OH)3 --(более высокая t°)--> Fe2O3 + 3H2O (Fe2O3)
Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) --(t°)--> Na2[Fe(OH)4] (Na2[Fe(OH)4])
Fe(OH)3 + 3NaOH (конц.) --(t°)--> Na3[Fe(OH)6] (Na3[Fe(OH)6])
Fe2O3 + 2NaOH --(сплавление)--> 2NaFeO2 + H2O (NaFeO2)
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO --> 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (Na2FeO4)
Атомный номер - 8 - из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов
У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ или K2s²2p⁴
Характерные степени окисления -2 (исключения: фторид кислорода, перекись и др.)
Атомная масса 16, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он может принять ещё 2 электрона (вот и характерная степень окисления -2)
Сера находится в 3-ем периоде, 6 группа - А подгруппа. Атомный номер 16, из этого следует, что: 16 протонов, 16 электронов и 32-16=16 нейтронов. У серы 3 электронные оболочки. Эл. формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ или KL3s²3p⁴
Характерные с.о. +4, +6, -2
Атомная масса 32, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он также может принять два электрона ( вот и характерная с.о. -2 в солях, например: Na2S, BaS), а может и отдать четыре электрона с внешнего уровня - +4 (SO2), атом также может возбуждаться, при этом электроны могут переходить на свободную p-орбиталь, вроде всё