Какие изменения происходят при медленном добавлении к раствору соли AlCl3 раствора едкого натрия?

В двух сосудах находятся прозрачные растворы. Известно, что один из них NaOH, а другой - AlCl3. Не пользуясь никакими реактивами, определите в каком сосуде находится каждое из феществ.

комплексные соли имеют сложный состав и состоят из внешней сферы (что за скобками) и внутренней сферы (что внутри скобок). Как правило комплексные соли состоят из ионов или молекул соединенных с комплексообразователем.

правильная формулы -Na[Al(OH)₄]

тетрагидроксоалюминат натрия

[Al(OH)₄] квадратные скобки - это внутренняя сфера

число "4" - координационное число - это характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле

(OH) - лиганды

Na - за пределами квадратных  скобок - внешняя сфера

1)

Дано

m техн (CaCO3) = 2.5 g

w(CaCO3) = 20%

V(CO2)-?

1) находишь массу CaCO3 в  известняке

m (CaCO3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g

2) Составляем УХР

CaCO3 --t-->CaO+CO2

3) решаем задачу

M(CaCO3) = 40+12+16*3 =100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 0.005 mol

Vm = 22.4 L/mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 L

ответ 0.112 л

2)

дано

n(Ca(OH)2) = 0. 5 mol

m(CaO)-?

m(H2O)-?

CaO+H2O-->Ca(OH)2

n(CaO) = n(H2O) = n(Ca(OH)2) = 0.5 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO)= n(CaO)*M(CaO) = 0.5 * 56 = 28 g

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0.5*18 = 9 g

ответ 28г, 9г