Какие оксиды при взаимодействии с азотной кислотой превращаются в следующие соли Ca(No3)2, Hg(No3)2, Fe(No3)3? Напишите уравнения этих реакций.​

переведем дм3 в литры и получаем 20.16 литров

С2h5oh+3o2==2co2+3h2o

2c3h7oh+9o2==6co2+8h2o

находим количество вещества кислорода = 0.9 моль

всего на сгорание смеси потребовалось 12 кислорода (по коэффициентам)

0.9/12=0.075 моль на 1 молекулу

в первой реакции выделилось 0.15 моль углекислого газа

во второй реакции выделилось 0.45 моль углекислого газа

значит всего выделилось 0.6 моль углекислого газа

находим массу = 26.4 г

пусть х моль масса этанола , у масса пропанола

M этанола = 46 г/моль

М пропанола = 60 г/моль

х+4у=0.9

46х+120у=26.4

выражаем х = 0.9-4у

41.4-184у+120у=26.4

64у==15

у=0,2

находим х = 0.9-0.8=0.1 моль

масса этанола 4.6 г

масса пропанола 12 г

м смеси = 16.6 г

w пропанола = м пропанола / м смеси == 12 / 16.6 ==72.3 %

но честно на 100% не уверен

а) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (хлорид магния и вода)
б) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (хлорид кальция и вода)
в) CO2 + HCl = \\
г) Cu + HCl = \\
д) KOH + HCl = KCl + H2O (хлорид калия и вода)
е) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (хлорид меди (II) и вода)
ж) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (хлорид алюминия и водород)
з) Ba(NO3)2 + HCl = \\\
и) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (хлорид натрия и сероводород)
к) Al2(SO4)3 + HCl = \\\ 
л) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (хлорид серебра и азотная кислота)
м) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (хлорид кальция, оксид углерода(IV) и вода)