Какие продукты получатся в результате реакции металлического цинка с водным раствором сульфата никеля (II)? Является ли эта реакция окислительно-восстановительной? Почему?

Объяснение:

такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете  индексов чаще всего в формулах органических веществ.

в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:

CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2

Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.

то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...

поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)

например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л

Дано:

m (в-ва) = 3,6 г

V (CO2) = 5,6 л

Найти: CxHy

записываем общее уравнение горения

CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O

находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:

n(CO2) = V\Vm  = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;

если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль

n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.

по массе это:

m(C) = 0,25 • 12 = 3 г

Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:

m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г

его количество вещества соответственно равно:

ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.

сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:

C : H  = 3 : 0,6 = 3 : 8

Простейшая формула — С3Н8

1) Для начала мы запишем уравнение реакций растворов то что известно в условий задачи:

Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KNO₃

2) Далее мы напишем формулу про произведение реакций у осадка, а потом находим в таблице осадка который образовался, при него мы определим будет ли этот осадок в перенасыщенном растворе:

BaCrO₄ → Ba²⁺ + CrO₄²⁻

ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻]                   ПР(BaCrO₄) = 1,17×10⁻¹⁰ (в таблице)

3) При смешении равных объемов растворов Ba(NO₃)₂ и K₂CrO₄ объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Следовательно:

[Ba²⁺] = 1/2 × Cm(Ba(NO₃)₂) = 1/2 × 0,001 М = 0,0005 М

[CrO₄²⁻] = 1/2 × Cm(K₂CrO₄) = 1/2 × 0,01 М = 0,005 М

4) Далее находим произведение реакций у осадка в полученных концентрациях и потом сравниваем произведение реакций осадок в таблице:

ПР = [Ba²⁺]×[CrO₄²⁻] = 0,0005 × 0,005 = 0,0000025 = 2,5×10⁻⁶

Следовательно:

ПР > ПР(BaCrO₄) = 2,5×10⁻⁶ > 1,17×10⁻¹⁰ ⇒ осадок будет образовываться

ответ: Осадок будет образовываться

Решено от :