Какие растворы проводят электрический ток?
а) раствор хлорида калия в воде;
б) раствор хлорида натрия в бензоле;
в) раствор бромида меди в ацетоне;
г) раствор сахара в воде;
2. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?
Н2А = 2Н+ + А2- (А — кислотный остаток)
а) Н2S ,
б) Н2O ,
в) НС1 ,
г) правильного ответа нет
3. При диссоциации какого вещества не обра¬зуются гидроксид-ионы?
а) NаОН ,
б) Ca(NO3)2 ,
в) Са(ОН)2 ,
г) АlOНSO4
4. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?
а) Nа2S04 , б) HNO3 , в) Н2S , г) НС1
5. Индикатор лакмус изменит окраску в водном растворе:
а) гидроксида железа (III)
б) гидроксида кальция
в) гидроксида цинка
г) гидроксида алюминия
6. Какие ионы могут находиться в растворе одновременно?
а) Nа+, Ва2+, NO , ОН-
б) Н+, К+, С1-, ОН-
в) Ва2+ ,ОН-, СО , С1-
г) Н+, SO , НSO , SiO
7. Водный раствор сульфата меди (II) не будет взаимодействовать с:
а) раствором КС1
б) раствором BaCl2
в) Fe
г) раствором NаОН
8. Гидроксид железа (III) будет взаимодейство¬вать с:
а) раствором Nа2SO4
б) раствором NаОН
в) раствором НNОз
г) Са3(РO4)2
9. Разбавленная серная кислота будет реаги¬ровать с:
а) АgС1 , б) NаС1 , в) Н2S , г) Nа2S
10. Карбонат кальция образуется при реакции ионного обмена между:
а) СаО и СO2
б) раствором СаCl2 и раствором Nа2СОз
в) Са и Н2СОз
г) раствором Са(ОН)2 и ВаСОз
11. Гидроксид цинка можно получить взаимо¬действием:
а) Zn и Н2O , б) ZnO и Н2O , в) раствора Zn(NОз)2 и раствора КОН
г) раствора ZnCl2 и Н2SiOз
12. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакций между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Найдите суммы всех коэффи¬циентов в полном и сокращенном ионном уравне¬ниях соответствено:
а) 8 и 6 , б) 10 и 6 , в) 12 и 6 , г) 12 и 3
13. Найдите количество вещества, выпадающе¬го в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа (III), и раствора, содер-жащего 0,3 моль гидроксида натрия.
а) 1 моль, б) 0,1 моль, в) 0,2 моль, г) 0,3 моль
14. Найдите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 16,25г хлорида железа (III) и раствора, содержащего 16г гидроксида натрия.
а) 0,1моль, б) 16г, в) 10,7г, г) 14,27г
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Объяснение
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————
ОбъяСоляная кислота реагирует с активными металлами ( с металлами расположенными левее водорода в ряду напряжений ).+2Fe + 2 HCl Þ FeCl2 + H2 Соляная кислота реагирует с оксидами металлов.MgO + 2 HCl Þ MgCl2 + H2OСоляная кислота реагирует с основаниями.Fe(OH)3 + 3 HCl Þ FeCl3 + 3 H2O
Соляная кислота реагирует с солями.CaCO3 + 2 HCl Þ CaCl2 + CO2 + H2OAgNO3 + HCl Þ AgCl ¯ + HNO3Хлороводород ( и соляная кислота ) реагирует с аммиаком.NH3 + HCl Þ NH4ClКонцентрированная соляная кислота может проявлять свойства восстановителя, реагируя с сильным окислителем в растворе.16HCl + 2 KMnO4 Þ 2 MnCl2 + 5 Cl2 +2 KCl+8 H2Oконц.