Какие соединения образуются при нагревании каждой из перечисленных кислот выше температуры их плавления: щавелевой, малоновой, янтарной и глутаровой. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Объяснение:

Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

    ₊₆              ₋₁                     ₊₃                  ₀

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶  + 6e  = 2Cr⁺³  восстановление,  K2Cr2O7 - окислитель  ║1

2I⁻ - 2e  = I₂⁰  окисление,  KI -  восстановитель                           ║3

K2Cr2O7 - окислитель   М экв   49,032  г/моль

KI -  восстановитель      М экв   83,003  г/моль

В скобках степени окисления

1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O

2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление

Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление

3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)

3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

5) H2S - восстановитель

KMnO4 - окислитель

Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль

Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль