M(CO₂)·ν(CO₂) + M(O₂)·ν(O₂) = 20,5·M(H₂)·(ν(CO₂) + ν(O₂)) 44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 20,5·2·(ν(CO₂) + ν(O₂)) 44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 41ν(CO₂) + 41ν(O₂) 3ν(CO₂) = 9ν(O₂) ν(CO₂) = 3ν(O₂) Количество вещества пропорционально объёму, поэтому: V(CO₂) = 3V(O₂). Поэтому V(O₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л. С углеводородами прореагировало 190 - 30 = 160 л O₂.
Обозначим V(CH₄) за x. Тогда V(C₂H₆) = 50 - x.
Из первого уравнения следует, что с CH₄ прореагировало 2x литров O₂. Из второго уравнения следует, что с C₂H₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров O₂. Объём всего прореагировавшего O₂ составляет 160 л. Тогда: 2x + (50 - x)·7/2 = 160 4x + 350 - 7x = 320 3x = 30 x = 10
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
2C₂H₆ +7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O.
Часть кислорода не прореагировало и осталось среди газообразных продуктов рекции.
M(CO₂) = 44 г/моль
M(O₂) = 32 г/моль
M(H₂) = 2 г/моль
M(CO₂)·ν(CO₂) + M(O₂)·ν(O₂) = 20,5·M(H₂)·(ν(CO₂) + ν(O₂))
44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 20,5·2·(ν(CO₂) + ν(O₂))
44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 41ν(CO₂) + 41ν(O₂)
3ν(CO₂) = 9ν(O₂)
ν(CO₂) = 3ν(O₂)
Количество вещества пропорционально объёму, поэтому:
V(CO₂) = 3V(O₂).
Поэтому V(O₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л.
С углеводородами прореагировало 190 - 30 = 160 л O₂.
Обозначим V(CH₄) за x.
Тогда V(C₂H₆) = 50 - x.
Из первого уравнения следует, что с CH₄ прореагировало 2x литров O₂.
Из второго уравнения следует, что с C₂H₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров O₂.
Объём всего прореагировавшего O₂ составляет 160 л.
Тогда:
2x + (50 - x)·7/2 = 160
4x + 350 - 7x = 320
3x = 30
x = 10
V(CH₄) = 10 л
V(C₂H₆) = 50 - 10 = 40 л
[ I ] PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
[ II ] HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻ pH > 7 среда щелочная
[ III ] H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃PO₄ + OH⁻
Ba(MnO₄)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HMnO₄
Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇄ Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + OH⁻ + H⁺
несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации Ba(OH)₂ и HMnO₄:
K(HMnO₄) = 2*10²
K(Ba(OH)₂) = 2,3*10⁻¹
видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [H⁺] > [OH⁻] значит среда слабокислая pH ≈ 7
В первой реакции, чтобы погасить избыток ионов H⁺ нужно добавить в раствор щелочи
Во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи