No1. При взаимодействии 13г карбида кальция с водой образовалось 5,2 г ацетилена. Определите практический выход продукта (%).
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Молярная масса карбида кальция 64 г/моль и 13 г карбида кальция соответствуют 0,203 моль. Значит при 100 % выходе масса ацетилена составила бы: 26 г/моль × 0,203 моль = 5,28 г
Практически же получено 5,2г ацетилена.
φ(выхода): 5,2 : 5,28 = 0,9846 или 98, 46%
No2. При взаимодействии 140 грамм бензола (C6H6) с хлором (Cl2) получен хлорбензол (C6H5Cl). Какая практическая масса хлорбензола (C6H5Cl), который образовался, когда выход продукта реакции 70 %.
AlCl3
С6Н6 + Сl2 > C6H5Cl + HCl
140 г бензола соответствует 1,7949 моль. Молярная масса хлорбензола составляет 112,5 г/моль. При 70% выхода
количество вещества хлорбензола составит 1,7949 × 0,7=1,2564 моль. Практическая масса хлорбензола составит:
112,5 г/моль × 1,2564 моль = 141, 35 г
No3. Определите, какая масса мела (СаСО3) вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 5 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 80%.
Извините, но что-то в условии этой задачи для меня не ясно.
Создается впечатление, что эта задача составлена из двух разных задач:
Определите, какая масса мела (СаСО3) вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой
Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой и далее по тексту задачи.
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.
Объяснение:
No1. При взаимодействии 13г карбида кальция с водой образовалось 5,2 г ацетилена. Определите практический выход продукта (%).
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Молярная масса карбида кальция 64 г/моль и 13 г карбида кальция соответствуют 0,203 моль. Значит при 100 % выходе масса ацетилена составила бы: 26 г/моль × 0,203 моль = 5,28 г
Практически же получено 5,2г ацетилена.
φ(выхода): 5,2 : 5,28 = 0,9846 или 98, 46%
No2. При взаимодействии 140 грамм бензола (C6H6) с хлором (Cl2) получен хлорбензол (C6H5Cl). Какая практическая масса хлорбензола (C6H5Cl), который образовался, когда выход продукта реакции 70 %.
AlCl3
С6Н6 + Сl2 > C6H5Cl + HCl
140 г бензола соответствует 1,7949 моль. Молярная масса хлорбензола составляет 112,5 г/моль. При 70% выхода
количество вещества хлорбензола составит 1,7949 × 0,7=1,2564 моль. Практическая масса хлорбензола составит:
112,5 г/моль × 1,2564 моль = 141, 35 г
No3. Определите, какая масса мела (СаСО3) вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 5 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 80%.
Извините, но что-то в условии этой задачи для меня не ясно.
Создается впечатление, что эта задача составлена из двух разных задач:
Определите, какая масса мела (СаСО3) вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой
Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой и далее по тексту задачи.
Объяснение:
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.