Химический элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. В результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. химическое соединение. Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. Существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. Так графит и алмаз - аллотропные видоизменения химического элемента углерода. При сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (CO2). Это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов химического элемента углерода. Для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . Все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (SO2). Фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. Продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (Р2О5).Аллотропные видоизменения химического элемента различаются физическими свойствами и химической активностью. Так белый фосфор светится в темноте, очень ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в химические реакции с другими элементами. Красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в химические реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все
m технического (NaCl) = 120,5 г
m (HCl) = 73 г
Найти
W (примесей) в NaCl техн.
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
1) Находим количество вещества хлороводорода
n = m / M
n (HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль
2) Находим количество вещества хлорида натрия, необходимое для реакции:
n (NaCl) = n (HCl) = 2 моль (по уравнению)
3) Находим массу хлорида натрия:
m = n * M
m (NaCl) = 2 * 58,5 = 117 г
4) Находим массовую долю чистого хлорида натрия в техническом образце:
W (NaCl) = m / m техн = 117 / 120,5 = 0,97 (97%)
5) Находим массовую долю примесей в техническом образце:
W (примесей) = 100% - W (NaCl) = 100 - 97 = 3%