Какие вещества могут участвовать в цепных реакциях? Что такое эффект бабочки?

Объяснение:

Даны вещества: оксид марганца(IV), алюминий, гидроксид калия, хлорат калия. Напишите 4 уравнения реакций между этими веществами.

Оксид марганца(IV) является  очень  сильным  окислителем:

   3MnO2  +   4Al  =  3Mn  +  2Al2O3

   Mn(+4) + 4e =  Mn(0)    ║ 3

    2Al(0) - 6e =  2Al+3     ║ 2

    2Al  + 2 KOH  +  6H2O =       2K[Al(OH)4]   + 3H2↑

       2Al(0)  - 6e  =  2Al3+        ║ 1

      2H+  +2e    =  H2(0)           ║ 3

    MnO2  +  2KOH  + KCiO3  =  K2MnO4  +  KClO2 + H2O

    Mn(+4)  - 2e =  Mn+6   ║  1

    Cl(+5) + 2e  =  Cl(+3)    ║  1

    2KClO3  +   2Al  =   2KCl  +  Al2O3

      Cl(+5)  + 6e  =  Cl(-1)           ║ 1

      2Al(0)  - 6e  =  2Al3+         ║ 1

1) Fe(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Fe⁺²(N⁺⁵O₃)₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + NO + H₂O

Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель Fe⁻².

1. Составим электронный баланс:

N⁺⁵ + 3 è → N⁺² (восстановление)

3Fe⁺² - 3 è → 3Fe⁺³ (окисление)

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Уточнение: HNO - вещества не существует

2) SO₂ + HNO₃  →  H₂SO₄ + NO₂

S⁺⁴O₂ + HN⁺⁵O₃  →  H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂

Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель S⁺⁴.

1. Составим электронный баланс:

2N⁺⁵ + 2 è → 2N⁺⁴ (восстановление)

S⁺⁴ - 2 è → S⁺⁶ (окисление)

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

SO₂ + 2HNO₃  →  H₂SO₄ + 2NO₂

3) KMnO₄ + HCl  →  MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

KMn⁺⁷O₄ + HCl⁻  →  Mn⁺²Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + KCl⁻ + H₂O

Определим окислитель Mn⁺⁷ и восстановитель Cl⁻.

1. Составим электронный баланс:

2Mn⁺⁷ + 10 è → 2 Mn⁺² (восстановление)

10Cl⁻ - 10 è → 10 Cl⁰ (окисление)

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

2KMnO₄ + 16HCl  →  2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O