Какие вещества вызывают временную жесткость, а какие постоянную? ( ) В) Напишите уравнение характеризующее устранение постоянной жесткости( ). С) Почему необходимо смягчать воду?( )
Самый удобный подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например:2CO+O2=2CO2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного баланса,например: Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4. Составляем электронный баланс. восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4.
Составляем электронный баланс.
восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление
окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
Сu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
Аl₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ (алюминат(метаалюминат) натрия) + H₂O
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂