Какие виды изомерии характерны для фенолов? Составьте формулы изомеров
для:
а) 2-метил-4-нитрофенола;
б) 3,5-диметилфенола;

450 000 моль                                   х моль

СаСО3 = (над равно t) СaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль                                              1 моль

Найдем массу известняка без примесей

500 т = 500 000 кг = 500 000 000 г

0,1 - это 10%

500 000 000 г - 100%

х    г               - 10%

х = 50 000 000(г) - это масса примесей

m чистого (СаСО3) = 500 000 000 г - 50 000 000 г = 450 000 000 г

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 450 000 000 г / 100 г/моль = 450 000 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 450 000 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 450 000 моль = 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)

ответ: 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)

Fe(OH)3 гидроксид железа 3

 Sn(OH)4 гидроксид олова

Fe2O3 оксид железа 3

Hg(OH)2 гидроксид ртути 

Al2O3 оксид алюминия 

Mn(OH)2 гидроксид марганца 2

Cu2O оксид меди 1

NaOH гидроксид натрия

1.Li2O

2.CaO

3.P2O5

4)    C2H4 + 3O2 →2CO2+2 H2O ;

5)    CS2 + 3O2 →CO2+2SO2 ;

6)    2PH3 + 4O2 →P2O5+3H2O ;

7)    РbO2 + 2H2 →Pb+2H2O ;

8)  BaO + H2 →Ba+H2O ;

9)  3Mg + 2H3PO4 →Mg3(PO4)2+3H2 ;

10)  2Al + 6HI →2 AlCl3+3H2;

11)  Cu + H2SO4 →CuSO4+H2 ;

12)  Ba + 2H2O →Ba(OH)2+H2 ;

13)  Zn + 2H2O →Zn(OH)2+H2 ;

14)  Hg + H2O → не реагирует;

15)  K2O + H2O →2KOH ;

16)  CuO + H2O → Cu(OH)2;

17)  P2O5 + H2O →2HPO3 ;

18)  SiO2 + H2O →H2SiO3 .

3. кол-во=m/M=32/160=0.2 моль

  кол-во(Fe2O3):кол-во(H2)

             1         3

               0.2    0.6

v(H2)=кол-во* Vm=22.4*0.6=13.44л