Какие жидкости, кроме керосина и диоксана, можно использовать для определения плотности щелочных металлов? сформулировать требования, предъявляемые к таким жидкостям. как и почему меняется плотность в ряду металлов 1а подгруппы?

Пусть m(Li)=m(H2O) = a г.2Li + 2H2O = 2LiOH + H2.По уравнению n(Li) = n(H2O). Вода очевидно в недостатке, следовательно молярное количество прореагировавшего лития будет равно количеству взятой воды. Молярное количество воды: n(H2O) = m/M= a г/18(г/моль). Таким образом, n(Li) = a/18 моль и масса вступившего в реакцию лития m'(Li)= n*M= a*7/18 г. Выразим массу избытка как разность исходной массы лития и m'(Li):13.2= a - 7a/18Решая это простое уравнение, найдем массы взятых лития и воды (они по условию равны):a= 21.6 г. Следовательно,m(Li)=m(H2O)= 21.6 г.Количество водорода определяем по уравнению химической реакции по молям воды (помним, что литий в избытке): n(H2) = n(H2O)/2= 21.6*7/36= 4.2 моль.Теперь рассчитываем массу водорода: m(H2)=n*M= 4.2 моль*2 г/моль= 8.4 г.ответ: масса водорода 8.4 г.

Находим массу соли: m Ме₂(SО₄)₃= m р-ра *W=19,6*0,2=3,92 г

Соль диссоциирует:

Ме₂(SО₄)₃= 2Ме³⁺ +3 SО₄²⁻ ( соотношение по ур 1:2:3)

х- количество Ме2(SО4)3, 2х- количество Ме³⁺, 3х – количество SО₄²⁻

Сколько моль катионов и анионов n=3,01*10^22/6,02*10^23=0,05 моль

2х+3х=0,05

5х=0,05

х=0,01 моль Ме2(SО4)3, находим молярную массу соли

М= m/ n=3,92/0,01=392 г/моль, обозначаем атомный вес Ме через х и составляем уравнение нахождения молярной массы соли( Ar(S)=32, Ar(О)=16)

392=2х+3*(32+16*4)

104=2х

х=52 это атомный вес Ме , хром.