Какие значения принимают 4 квантовых числа для а) формирующего электрона br, br^- б) электронов внешнего квантового слоя br, br^-

дано

W(BaCL2) = 20%

m(Fe) = 11.2 g

m(ppa H2SO4) = 196 g

W(H2SO4) = 20%

m(ppa BaCL2)-?

1. определяем массу вещества серной кислоты

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100%

m(H2SO4) = 196 * 20% / 100% = 39.2 g

2.Находим избыток вещества

M(Fe) = 56 g/mol

n(Fe) = m / M = 11.2 / 56 = 0.2 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/ M = 39.2 / 98 = 0.4 mol

n(Fe) < n(H2SO4)

H2SO4 - в избытке

3. Находим массу  сульфата железа (2)

Fe+H2SO4(р)-->FeSO4+H2

n(H2SO4) = n(FeSO4) = 0.2 mol

4. Составляем уравнение реакции сульфата  железа (2) с хлоридом бария

FeSO4 + BaCL2-->FeCL2+BaSO4

5.Находим массу BaCL2

n(FeSO4) = n(BaCL2) = 0.2 mol

M(BaCL2) = 208 g/mol

m(BaCL2) = n*M = 0.2 * 208 = 41.6 g

6.Находим массу 20% раствора хлорида бария

m(ppa BaCL2) = m(BaCL2) * 100% / W(BaCL2)

m(ppa BaCL2) = 41.6 * 100% / 20 % = 208 g

ответ 208 г

Объяснение:

M(соли) = ω*m(p-pa) = 0,1*80 г. = 8 г.
1) + 30 г. соли
ω(соли) = (8г. + 30г) : (80 г.+ 30 г.) = 0,345 или 34,5%
m(p-pa) = 30г. + 80 г. = 110г.
m(H₂O) = 110 г.- 38 г. =  72 г.
V(H₂O) = m/p = 72 г : 1,0 г/мль = 72 мл
2)  + 60 г. воды
ω(соли) = 8 г./(80г. + 60 г.) = 0,057 или 5,7%
m(p-pa) = 80 г. + 60 г. = 140 г. 
m(H₂O) = 140 г. - 8г. = 132г.
V(H₂O) = 132 г. /1,0 г/мл = 132 мл
3) + 40 г 50% раствора
 m₂(соли) = ω₂*m₂(p-pa) = 0,5*40 г. = 20 г.
 m₃(cоли) = 8 г. + 20 г. = 28 г.
 ω₃(соли) = (8г.+ 20г.)/(80г. + 40 г.)= 0,233 или 23,3%
m(p-pa) = 80 г. + 40 г. + 120 г.
m(H₂O) = 120 г. - 8г. - 20 г. = 92 г.
V(H₂O) = 92 г./1,0 г/мл = 92 мл.