При разбавлении раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества 48 % : нужно приливать воду к кислоте не имеет значения, как готовить раствор нужно приливать кислоту к воде нет правильного ответа
С водой будут взаимодействовать кислотные и основные оксиды. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой будут образовывать кислоты. Из основных оксидов с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
Что такое гидроксид кальция?
Это сильное растворимое в воде основание)
Химическая формула: Ca(OH)2
Белый порошок
Как его получить?
Растворением щелочного металла в воде
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2⬆️
Взаимодействием воды с оксидом
CaO+H2O=Ca(OH)2
химические свойства щелочей
С кислотами,
KOH+HCl➡KCl+H2O
С кислотными оксидами
2KOH+CO2➡️K2CO3+H2O
С растворами солей(если есть осадок)
2KOH+CuSO4➡️Cu(OH)2+K2SO4
С амфотерными металлами
2KOH+Zn+2H2O➡️K2[Zn(OH)4]+H2
С водой будут взаимодействовать кислотные и основные оксиды. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой будут образовывать кислоты. Из основных оксидов с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
2HClO4+L2➡️2HlO4+Cl2.
Реакция спиртового брожения глюкозы:
С6Н12О6 =(кат. ферм.) =2С2Н5ОН + 2СО2
Для расчета не хватает теплоты образования СО2(г) . По моему справочнику ΔH⁰(СО2) = -393,5 кДж/моль.
Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:
ΔНр. = 2ΔH⁰(СО2) + 2ΔH⁰(С2Н5ОН) - ΔН⁰(С6Н12О6) = 2*(-393,5) + 2*(-277,6) –(-1273) = -69,2 кДж
Т. е. при брожении одного моля глюкозы выделяется 69,2 кДж теплоты.
Термохимическое уравнение можно записать двумя
1) С6Н12О6(кр) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г) ; ΔНр. = -69,2 кДж
2) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 + 69,2 кДж
(Надеюсь, не надо объяснять, почему выделению теплоты соответствует отрицательное изменение энтальпии) .
Расчет теплоты, выделившейся при брожении 1 кг глюкозы (учитывая, что М (глюкозы) = 180 г/моль) по пропорции:
При брожении 180 г глюкозы выделяется 69,2 кДж
1000 гQ кДж
Q = 384,4 кДж (на 1 кг глюкозы)