Какое из утверждений верно? a.
молекула алюминия ( степень окисления 0) может быть только восстановителем в ОВР
b.
молекула фтора ( степень окисления 0) может быть и окислителем и восстановителем в ОВР
c.
молекула железа ( степень окисления 0) может быть только окислителем в ОВР
d.
анион углерода в степени окисления - 4 может быть только окислителями в ОВР
Дано:
m₁(раствораHCI)=150г.
ω₁%(HCI)=15%
m₂(раствораHCI)=250г.
ω₂%(HCI)=25%
ω%(HCI)-?
1. Находим массу соляной кислоты в растворе1 и в растворе2:
m₁(HCI)=ω₁%хm₁(раствораHCI)÷100%
m₁(HCI)=15%х150г.÷100%=22,5г.
m₂(HCI)=ω₂%хm₁(раствораHCI)÷100%
m₂(HCI)=25%х250г.÷100%=62,5г.
2. Находим общую массу соляной кислоты:
m(HCI)=m₁(HCI)+m₂(HCI)
m(HCI)=22,5г.+62,5г.=85г.
3. Находим общую массу раствора:
m(раствораHCI)=m₁(раствораHCI)+m₂(раствораHCI)
m(раствораHCI)=150г.+250г.=400г.
4. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:
ω(HCI)=m(HCI)÷m(раствораHCI)
ω(HCI)=85г.÷400г.=0,213
ω%(HCI)=0,213×100%=21,3%
5. ответ при сливании 150 г 15% и 250 г 25% раствора соляной кислоты новая массовая доля в растворе соляной кислоты 0,213 или 21,3%
1. NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;
3. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;
4. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O;
5. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
6. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
7. CaO + H2O = Ca(OH)2
8. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
9. Вa(OH)2 + 2HCl = ВaCl2 + 2H2O
10. NaOH + HCl = NaCl + H2O
11. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
12. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
13. 4P + 5O2 = 2P2O5
14. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
15. CaO + CO2 = CaCO3
16. CaO + SO2 = CaSO3
17. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
18. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
19. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
20. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
21. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
22. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
23. 4Li + O2 = 2Li2O
24. 2Al + 3S → Al2S3;
25. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3;
26. 2CH4 → C2H2 + 3H2↑;
27. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑.