Какое из веществ в количестве 1 моль перевесит 83 г оксида железа(II)? Укажите номер вещества.

Объяснение:

1) железо и дистиллированная вода

2) H3PO4

Качественный состав: H - водород ; P - фосфор ; O - кислород

Количественный состав: 3 атома водорода ; 1 атом фосфора ; 4 атома кислорода

Mr-относительная молекулярная масса

Ar-относительная атомная масса

Mr(H3PO4)= 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98

w-массовая доля

w(P/H3PO4) = Ar(P) / Mr(H3PO4) * 100% = 31/98 * 100% = 31.6% (округлено до десятых)

3) Валентность брома в соединениях

NaBr : одновалентный; Br2O3: трехвалентный; AlBr3:одновалентный; Br2O5: пятивалентный

4) CO2 - оксид углерода(IV)

получение: С + O2 = CO2 или 2CO+O2 = 2CO2

   Na2O - оксид натрия

получение: 6Na + 2O2 = 2Na2O + Na2O2 (Na2O2 - ПЕРоксид натрия, в данном случае побочный продукт)

   N2O3 - оксид азота(III)

получение: NO + NO2 = N2O3

   MgO - оксид магния

получение: 2Mg + O2 = 2MgO

5) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (термическое разложение перманганата калия)

   4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (окисление железа кислородом)

6) А) 6Li + N2 = 2Li3N (реакция соединения)

   Б) Al2O3 + 6Na = 3Na2O + 2Al (реакция замещения)

   В) 2SO2 + O2 = 2SO3 (реакция соединения)

   Г) 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O (реакция обмена)

ответ: m(H2SO4)=49г

Объяснение:

Дано:

m раствора [Ca(OH)2]=370г

w[Ca(OH)2]=10%=0.1

Найти: m( H2SO4)-?

Уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

Масса гидроксида кальция : m[Ca(OH)2]= m раствора * w[Ca(OH)2] = 370г * 0.1 = 37г

Химическое количество гидроксида кальция : n[Ca(OH)2]= 37г : 74г/моль= 0.5 моль

Гидроксид кальция реагирует с серной кислотной при соотношении 1:1, поэтому на полную нейтрализацию 0.5 моль гидроксида кальция потребуется 0.5 моль серной кислоты.

m(H2SO4)=0.5моль * 98г/моль = 49 г