Какое количество энергии требуется на производство 1 кг CaC2?

дано

W(Me) = 56.5%

m(Me2CO3) = 2.76 g

m(HCL) = 1.825 g

V(CO2) - ?

обозначим через " Ме"  - одновалентный металл в карбонате

в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте

1. определим , что за элемент находиться в карбонате

W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%

56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%

56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me

87Me = 3390

Me = 38.96 g/mol

 по табл. Менделеева - это КАЛИЙ

тогда УХР выглядит так

K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2

2. По УХР  определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol

n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol

M(HCL) = 36,5 g/mol

n(HCL) = m/M = 1.825  / 36.5 = 0.05 mol

n(K2CO3) < n(HCL)

n(K2CO3) = n(CO2)

V(CO2) = n(CO2) * Vm  = 0.02 * 22.4 = 0.448 L

ответ 0.448 л

Объяснение:

Объяснение:

1.  CO2 +  HNO3 --/-->  реакция  не идет, углерод в оксиде  имеет максимальную  степень окисления.

2. CuO  + 2HCl =  CuCl2 + H2O

3. K2O  + Ba(OH)2 ---/--> основные  оксиды  и основания  не взаимодействуют

4. Na2O  + SO2 = Na2SO3

5. SiO2  + P2O5 ---/--> кислотные  оксиды  не реагируют друг с другом

6.  N2O5  +  BaO  =  Ba(NO3)2

7.  Mg O +  K2O --/--->  основные  оксиды  не реагируют друг с другом

8.  Na2O  + H2O =  2NaOH

9.  ZnO + H2O />  оксиды соответствующие нерастворимым основаниям  с водой  не реагируют.

10. SiO2  + 2KOH  =  K2SiO3  + H2O

2. Написать реакции в молекулярном и в ионном виде:

2HCl  + K2CO3  =  2 KCl  + H2O  +  CO2↑

2H(+) + 2Cl(-)  + 2K(+) + CO3(2-)  =  2K(+) + 2Cl(-)  + H2O  +  CO2↑

           2H(+)  + CO3(2-)  =   + H2O  +  CO2↑