1. Понятие степени окисления тесно связано с понятие валентности атома образовывать какое-то количество хим. связей), поэтому следует знать некоторые валентности как основу: H - 1, O - 2, металлы 1А-3А групп - равна номеру группы, неметалл с Н - 8-номер группы.
2. Степень окисления простых веществ равна 0. Простые вещества - вещества из одинаковых атомов (H₂⁰, I₂⁰, P₄⁰ и тд.).
3. Сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна 0. Молекула - электронейтральная частица без заряда, в ней не может быть сумма быть отличной от нуля, иначе это будет ион. То есть, в молекуле C⁺⁴O₂⁻² считаем: +4 + 2*(-2)=4+(-4)=0.
4. Кислород почти всегда проявляется степень окисления -2 (валентность 2, помним), НО в O⁺²F₂⁻ - его степень окисления +2, так как фтор - самый электроотрицательный элемент и не станет принимать электроны; а в пероксидах металлов - -1, к примеру Na₂⁺O₂⁻.
5. Водород почти всегда проявляется степень окисления +1 (валентность 1, помним), НО в соединениях с щелочными металлами - -1, к примеру Na⁺H⁻.
6. Как мы помним из 3 пункта, ион - частица с каким-либо зарядом. В ионе степень окисления равна заряду. К примеру, K⁺¹ - ион, его с.о. - +1.
7. В соединениях по типу неметалл 1+неметалл 2 отрицательную степень окисления имеет атом с большей электроотрицательною, а положительную (знак +) - с меньшей электроотрицательностью. Чем ближе к фтору, тем более электроотрицательный элемент, чем ближе к францию - менее электроотрицательный. PS - электроотрицательность атома отбирать электроны у других атомов.
РАССТАВЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ.
Для упрощенного понимания рассмотрим на примере. Начнем с простой, ПОКА БЕЗ КОЭФФИЦИЕНТОВ.
H₂+O₂=H₂O - формулу воды мы все знаем.
Но почему H₂, O₂? Потому что это газы. Газы всегда записываются с индексом двойки.
Теперь нам нужно уравнять реакцию. Есть такое правило: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе образующихся в ее результате. Посчитаем: H₂ - это 2 атома водорода, O₂ - это 1 атома кислорода, H₂O - это 2 атома водорода и 1 атом кислорода (складываем цифры после названия элемента, если ее нет - это единица). Нам нужно так расставить коэффициенты - цифры перед молекулами, чтобы получился верный пример.
Что же мы можем сделать? Сравниваем каждую молекулу по очереди. H₂ есть и в исходных веществах, и в продуктах реакции, верно? Верно. О₂ есть только в начале, а в продуктах он 1, значит, поставит двойку перед водой - 2H₂O. Но тогда у нас получается 4 водорода справа и 2 слева. Ставим двойку перед H₂ - 2Н₂ и у нас всё уравнивается.
Объяснение:
.рeакция нейтрализации, взаимодействие щелочи и кислоты NaOH+HCL-NaCL+H2O 2КОН+Н2SO4-K2S04+2H20 NaOH+HNO3-NaNO3+H2о 2.взаимодействие металла с неметаллом 2Na S-Na2S Mg+Cl2=MgCl2 Cu Br2=CuBr2 3 .взаимодействие металла с кислотой 2А+6HCI-2AICI3+ЗH2 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2 Mg+2HBr-MgBr2+H2 4.взаимодействие металла с солью Fe+CUSO4=FeSO4+Cu Mg Zn(NO3)2=Mg(NO3) 2+Mg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 5.взаимодействие основного оксида с кислотой FeO+2HCL FeCL2+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H20 Na20+2HCL=2NaCL+H2O 6.взаимодействие основого оксида Кислотным Р205+3К20 -2КЗРО4 N2O5+Na20=3NaNO3 со+Са0-Сасо37.взаимодействие основания с Кислотным оксидом 6NaOH+P205-2Na3PO4+ЗН20 2КОН+СО2-К2CОЗ+Н20 2NaOH+N205-2NaNO3+Н20 8,взаимодействие щелочи с солью 2NaOH+CuS04-Na2S04+Cu(ОН)2 3NaOH+FeCL3-Fe (ОН)3+3NaCL 2NAOH+MgCL2-2NaCl+Mg(OH)2 9.взаимодействие соли с кислотой Na2CO3+2HCL-2NACL+H20+СО2 Na2SO3+2HNO3-2NaNO3+H2O+SO2 СаСОЗ+2HСL3CaCL2+H2о+СО2 10. взаимодействие двух солей Na2SO4 BACL2=BaSO4+2NaCl СаC12+Na2CОЗ-СаСОЗ+2NACI ЗАІСL3+АgNO3-ЗAgCi+AI(NO3)з
Определение степени окисления. Несколько правил.
1. Понятие степени окисления тесно связано с понятие валентности атома образовывать какое-то количество хим. связей), поэтому следует знать некоторые валентности как основу: H - 1, O - 2, металлы 1А-3А групп - равна номеру группы, неметалл с Н - 8-номер группы.
2. Степень окисления простых веществ равна 0. Простые вещества - вещества из одинаковых атомов (H₂⁰, I₂⁰, P₄⁰ и тд.).
3. Сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна 0. Молекула - электронейтральная частица без заряда, в ней не может быть сумма быть отличной от нуля, иначе это будет ион. То есть, в молекуле C⁺⁴O₂⁻² считаем: +4 + 2*(-2)=4+(-4)=0.
4. Кислород почти всегда проявляется степень окисления -2 (валентность 2, помним), НО в O⁺²F₂⁻ - его степень окисления +2, так как фтор - самый электроотрицательный элемент и не станет принимать электроны; а в пероксидах металлов - -1, к примеру Na₂⁺O₂⁻.
5. Водород почти всегда проявляется степень окисления +1 (валентность 1, помним), НО в соединениях с щелочными металлами - -1, к примеру Na⁺H⁻.
6. Как мы помним из 3 пункта, ион - частица с каким-либо зарядом. В ионе степень окисления равна заряду. К примеру, K⁺¹ - ион, его с.о. - +1.
7. В соединениях по типу неметалл 1+неметалл 2 отрицательную степень окисления имеет атом с большей электроотрицательною, а положительную (знак +) - с меньшей электроотрицательностью. Чем ближе к фтору, тем более электроотрицательный элемент, чем ближе к францию - менее электроотрицательный. PS - электроотрицательность атома отбирать электроны у других атомов.
РАССТАВЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ.
Для упрощенного понимания рассмотрим на примере. Начнем с простой, ПОКА БЕЗ КОЭФФИЦИЕНТОВ.
H₂+O₂=H₂O - формулу воды мы все знаем.
Но почему H₂, O₂? Потому что это газы. Газы всегда записываются с индексом двойки.
Теперь нам нужно уравнять реакцию. Есть такое правило: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе образующихся в ее результате. Посчитаем: H₂ - это 2 атома водорода, O₂ - это 1 атома кислорода, H₂O - это 2 атома водорода и 1 атом кислорода (складываем цифры после названия элемента, если ее нет - это единица). Нам нужно так расставить коэффициенты - цифры перед молекулами, чтобы получился верный пример.
Что же мы можем сделать? Сравниваем каждую молекулу по очереди. H₂ есть и в исходных веществах, и в продуктах реакции, верно? Верно. О₂ есть только в начале, а в продуктах он 1, значит, поставит двойку перед водой - 2H₂O. Но тогда у нас получается 4 водорода справа и 2 слева. Ставим двойку перед H₂ - 2Н₂ и у нас всё уравнивается.
2Н₂+O₂=2H₂O - 2*2+2=(2*2)+(1*2); 6=6