В зависимости от того, в каком состоянии соединения находятся в природе, они делятся на молекулярные и немолекулярные. В молекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются молекулы. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая. Тип кристаллической решетки во многом определяет свойства веществ. Например, металлы, имеющие металлический тип кристаллической решетки, отличаются от всех остальных элементов высокой пластичностью, электро- и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие – ковкость, металлический блеск и т.п. обусловлены особым видом связи между атомами металла -- металлической связью. Необходимо отметить, что свойства, присущие металлам, проявляются только в конденсированном состоянии. Например, серебро в газообразном состоянии не обладает физическими свойствами металлов.
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
2NH3 + 3O2 → 2NO + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2KNO3 → 2KNO2 + O2
3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O
3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + CO2 +H2O