Какое количество вещества соответствует 18 г
меди? Сколько атомов меди содержится в этом количестве?

Масса смеси необходимая для приготовления 200 г насыщенного раствора равна m=125.1623 г;

Объяснение:

Дано:

ω(NiCl2*6H20)=0,75;

ω(NiCl2 *2H20)=0.25;

m(н.р.)=200 г;

ω(NiCl2)75%=M(NiCl2)/M(NiCl2*6H20)=130/238=0,5462;

ω(NiCl2)25%=M(NiCl2)/M(NiCl2*2H20)=130/166=0,7831;

растворимость безводного хлорида никеля при 20 градусах составляет 61 г на 100 г воды, отсюда массовая доля бевзодного хлорида никеля в насыщенном растворе равна

ω(NiCl2)н.р.=61г/161г=0,378882 м.д.;

m(NiCl2)н.р.=m(н.р.)∙ω(NiCl2)н.р.=200∙0,378882=75,7764 г;

Масса смеси необходимую для приготовления насыщенного раствора расчитаем из уравнения

x∙ω(NiCl2*6H20)∙ω(NiCl2)75%+x∙ω(NiCl2*2H20)∙ω(NiCl2)25%=m(NiCl2)н.р.; где х- масса смеси;

x∙0.75∙0.5462+x∙0.25∙0.7831=75.7764;

x=125.1623-масса необходимой навески;

m(H2O)=200-125.1623=74,8377 г. (вода необходима для доведения раствора).

w(NiCl2)=75.7764/200=0.378882 м.д.

22,5%

Объяснение:

Дано:

mp1(CH3COOH)=200г

mp2(CH3COOH)=200г

w1(CH3COOH)=0,3

w2(CH3COOH)=15%=0,15

Найти:

w3(CH3COOH)-?

Найдем массу этановой кислоты в исходных растворах

m1(CH3COOH)=w1*mp1=0,3*200=60г

m2(CH3COOH)=w2*mp2=0,15*200=30г

Масса кислоты в конечном растворе равняется сумме исходных масс (по закону сохранения массы):

m3(CH3COOH)=m1+m2=60+30=90г

Масса конечного раствора равняется сумме масс исходных растворов:

mp3(CH3COOH)=mp1+mp2=200+200=400г

Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

w3(CH3COOH)=m3/mp3=90/400=0,225 (22,5%)