Какое количество вещества сульфатной кислоты необходимо для взаимодействия с магнием массой 12г?Какая масса соли при этом образуется?Какой объем газа (н.у)выделился в результате реакции?
Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о реакции, в которой кальций растворяется в соляной кислоте и образуется водород. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Из уравнения видно, что на 1 моль кальция (Ca) приходится 2 моля соляной кислоты (HCl) и 1 моль водорода (H2). Также нам дано, что выделилось 33,6 л водорода.
Для начала необходимо определить количество молей водорода. Для этого воспользуемся уравнением и пропорцией:
1 моль H2 / 1 моль Ca = 33,6 л H2 / X
где Х - искомое количество молей кальция.
По правилу пропорции, в результате получаем:
X = (33,6 л H2 * 1 моль Ca) / 1 моль H2 = 33,6 л H2
Теперь, чтобы найти массу кальция, воспользуемся молярной массой кальция (40,08 г/моль). Для этого воспользуемся формулой:
Масса = Количество молей * Молярная масса
Масса = 33,6 л H2 * (1 моль Ca / 1 моль H2) * (40,08 г Ca / 1 моль Ca)
Упрощаем выражение:
Масса = 33,6 л H2 * 40,08 г Ca
Теперь остается только выполнить вычисления:
Масса = 1346,88 г Ca
Итак, было растворено примерно 1346,88 г кальция в соляной кислоте.
KOH - гидрооксид калия, основание;
SiO₂ - оксид кремния (lV), оксид;
Fe(OH)₃ - гидрооксид железа (lll), основание;
H₂SO₃ - сернистая кислота, кислота;
HgO - оксид ртути (ll), оксид;
CaCO₃ - карбонат кальция, соль;
HNO₂ - азотистая кислота, кислота;
CrCl₃ - хлорид хрома, соль;
Na₂S - сульфид натрия, соль;
AlPO₄ - фосфат алюминия, соль:
Ba(OH)₂ - гидрооксид бария, основание;
SO₂ - оксид серы (lV), оксид;
Al(OH)₃ - гидрооксид алюминия, основание;
H₃PO₄ - фосфорная кислота, кислота;
HgS - сульфид ртути (ll), соль;
K₂CO₃ - карбонат калия, соль;
HNO₃ - азотная кислота, кислота;
AgCl - хлорид серебра, соль;
Na₂SO₄ - сульфат натрия, соль;
Al₂O₃ - оксид алюминия, оксид.
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Из уравнения видно, что на 1 моль кальция (Ca) приходится 2 моля соляной кислоты (HCl) и 1 моль водорода (H2). Также нам дано, что выделилось 33,6 л водорода.
Для начала необходимо определить количество молей водорода. Для этого воспользуемся уравнением и пропорцией:
1 моль H2 / 1 моль Ca = 33,6 л H2 / X
где Х - искомое количество молей кальция.
По правилу пропорции, в результате получаем:
X = (33,6 л H2 * 1 моль Ca) / 1 моль H2 = 33,6 л H2
Теперь, чтобы найти массу кальция, воспользуемся молярной массой кальция (40,08 г/моль). Для этого воспользуемся формулой:
Масса = Количество молей * Молярная масса
Масса = 33,6 л H2 * (1 моль Ca / 1 моль H2) * (40,08 г Ca / 1 моль Ca)
Упрощаем выражение:
Масса = 33,6 л H2 * 40,08 г Ca
Теперь остается только выполнить вычисления:
Масса = 1346,88 г Ca
Итак, было растворено примерно 1346,88 г кальция в соляной кислоте.